內蒙古自治區(qū)呼和浩特市樊家夭中學高三化學下學期期末試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市樊家夭中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是A.在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化B.蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質C.利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度

參考答案：C略2.我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。3.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水的物質的量為1molB．標準狀況下，1mol氦氣的質量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略5.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為：①加入適量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略6.將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質的量濃度為（

）。A.1mol/L

B.0.55mol/L

C.0.67mol/L

D.2mol/L參考答案：A故選A7.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關數據如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價-2+5、+3、-3+3+2

A.W和Y形成的化合物為共價化合物B.Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物D.工業(yè)上經常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質參考答案：B由元素的主要化合價知，X為VIA族，Y為VA族，Z為IIIA族，W為IIA族，結合原子半徑，可推出X、Y、Z、W依次為O、N、Al、Mg。A項，W和Y形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2屬于離子化合物，錯誤；B項，Y的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，HNO3為強酸，正確；C項，Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3常溫下呈氣體，X的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，H2O常溫下呈液態(tài)，沸點：NH3H2O，錯誤；D項，Z的氯化物為AlCl3，電解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，錯誤；答案選B。點睛：本題的推斷，先根據各元素的主要化合價確定所處主族的族序數，再根據同周期、同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律確定各元素。8.設nA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA參考答案：D略9.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正），v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質的量的減少參考答案：C略10.若按下圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產物的物質的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（

）A．E表示反應生成Cu的物質的量

B．F表示反應生成H2SO4的物質的量C．BC段陽極產物是Cl2

D．CD段電解的物質是NaCl參考答案：B略11.下列說法不正確的是（）A．?；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉移入250mL容量瓶中進行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理；化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使火勢更加劇烈；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．12.下列說法正確的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離B．測溶液pH值：將一小塊pH試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照C．用丁達爾現象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；膠體的重要性質；化學試劑的存放；試紙的使用．專題：實驗評價題．分析：A．應用過濾的方法；B．試紙不能直接插入液面以下；C．膠體具有丁達爾效應，為特征性質；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導致玻璃瓶打不開．解答：解：A．泥沙不溶于水，應用過濾的方法，故A錯誤；B．試紙不能直接插入液面以下，應用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應，為特征性質，可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導致玻璃瓶打不開，應用橡皮塞，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、檢驗以及藥品的保存，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握常見操作方法，難度不大．13.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：BC略14.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出參考答案：D略15.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4·XH2O,并測定該晶體中結晶水含量。請回答下列問題：（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3·aH2O）對制取硫酸亞鐵有無影響___

_（填“有”或“無”。其原因是_____________________________________________，該步實驗的關鍵是保證

過量（填“硫酸”或“鐵屑”）。

（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：溫度/℃01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣。該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認為實驗時的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO4·xH2O，下列操作中不需要的是

（

）（A）冷卻

（B）蒸發(fā)

（C）結晶

（D）洗滌

（E）過濾

（3）以下是測定FeSO4·xH2O中結晶水含量的實驗流程。（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是（

）②重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過

g。③操作III必須要在

中（填儀器名稱）進行。

（4）以下結晶水含量測定操作正確的是（

）A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4·XH2O

B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次。

（5）實驗中出現下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現 ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

參考答案：（1）無；生成的少量Fe3＋與鐵屑反應轉化為Fe2＋；鐵屑。（2）硫酸亞鐵晶體析出（1分）；60℃；B

（3）C；0.001；干燥器

（4）C

（5）偏大；偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化。（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：編號操作現象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化①實驗I的現象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為

。（2）該同學分析了導致實驗II現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現象如下：編號操作現象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由

。（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗III中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現象及結論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I-的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為

。參考答案：（12分）（1）①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色（各1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預期現象及結論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）（1分）預期現象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）（現象、結論各1分）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2（3分，不寫可逆符號扣2分）略18.(15分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。①

②

④⑤⑥

⑦

③

⑧

⑨

(1)元素⑨原子的價電子排布式為

；(2)元素⑦與⑧形成的化合物的電子式為

，其熔點比③和⑤形成的化合物的熔點

(填“高”、“低”或“無法確定”)；(3)試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構型為

；(4)元素④的第一電離能

(填“＞”、“＝”或“＜”)元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是____雜化方式，該分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。請寫出與④的單質互為等電子體的分子、離子的化學式______、____(各寫一種)。(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_____________________________________________________。參考答案：(1)3d104s1(2分)(2)(2分)；低(2分)

(3)直線形(2分)(4)>(1分)；sp3(1分)；極性分子(1分)；CO、C(或CN－)(2分)(5)HF氣態(tài)時會形成(HF)n分子(或“HF分子間形成氫鍵”)(2分)

略19.（2010·全國卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：=__________________________________；實驗③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小