2022年山東省聊城市堂邑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省聊城市堂邑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是

（

）

A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe參考答案：D2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略3.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是(

)ABC

A．B與C均存在同素異形體

B．X的種類比Y的多C．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽D．沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物參考答案：S略4.下列說(shuō)法中，不正確的是①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略5.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B6.A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/moLB．圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl溶液，產(chǎn)生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D．圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略7.下列各項(xiàng)說(shuō)法或比較中正確的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金屬元素，副族都為金屬元素D．一種元素可形成多種離子，但只有一種原子參考答案：B8.（2001·上海卷）21.已知短周期元素的離子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C

略9.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL參考答案：A10.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D略11.下列說(shuō)法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：C略12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小參考答案：D13.下列敘述不正確的是（）A

硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解B

乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C

反應(yīng)AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D

常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示（1）在空氣中加熱MgCl2·6H2O假設(shè)能生成MgO和HCl，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。制取金屬鎂時(shí)，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO)，再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的

、過(guò)量的

和過(guò)量的

，最后加入鹽酸至溶液呈中性。參考答案：(10分)、（1）MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑

；

MgCl2===Mg+Cl2↑

（2）

4Cl2+O2+2CH4===8HCl+2CO(3分)（3）

BaCl2溶液、

NaOH溶液、Na2CO3溶液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)

Ni在元素周期表中的位置是________

。(2)

鎳易形成配合物，如：等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子________o配體NH3中N原子的雜化類型為________,它可用作致冷劑的原因是________。若為正八面體構(gòu)型，則的結(jié)構(gòu)有________種。(3)

鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。的電子排布式為________,溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為________________(4)

鎳和鑭（）組成的一種合金是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎮(zhèn)合金吸附H2,H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成。中，X=________。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉺溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________參考答案：略18.（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）多鹵代甲烷作為溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是__________。工業(yè)上分離這些多鹵代甲烷的方法是_______________________。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(不考慮立體異構(gòu))。（3）聚氯乙烯是生活中常見(jiàn)的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。參考答案：19.對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線：

已知：

（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，遇FeCl3顯紫色；

（2）C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）回答下面問(wèn)題：

（1）步驟1的目的是

。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式

。

（3）E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（4）步驟4的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型

。

（5）與物質(zhì)E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有

種。

（6）設(shè)計(jì)一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無(wú)機(jī)試劑自選）。

（合成路線常用的表示方法：

）參考答案：答案：（1）保護(hù)羥基，防止被氧化（2）（3）（4）

酯化（5）15（6）（丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）試題解析：

A遇FeCl3顯紫色，說(shuō)明A中含有酚羥基和苯環(huán)；C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基（-CHO）；C→D發(fā)生了已知條件（3）中的反應(yīng)，可知D中存在羧基結(jié)構(gòu)（-COOH）；F為對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯，對(duì)比F，采用逆向合成分析，可知：E→F：對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯F由對(duì)羥基苯丙烯酸E與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成；D→E：由（-CH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)變化可知，D→E發(fā)生的是醇的消去反應(yīng)，；C→D發(fā)生的是已知條件（3）中的反應(yīng)，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，A→B轉(zhuǎn)化過(guò)程中酚羥基與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，C中存在醛基（-CH2CHO），可知B中存在醇羥基（-CH2CH2OH），B→C發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)；

（1）因步驟2發(fā)生的是醇的催化氧化，而酚羥基易被氧化，故步驟1中將酚轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鈉鹽，目的在于保護(hù)羥基，防止被氧化；

（2）B→C發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；

（3）E為對(duì)羥基苯丙烯酸，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：；

（4）步驟4發(fā)生的是對(duì)羥基苯丙烯酸E與甲醇（CH3OH）的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；

（5）E含有的官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，與E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物中，①當(dāng)苯環(huán)上含有2個(gè)取代基時(shí)，若為-OH和-CH=CHCOOH，還存在鄰、間位兩種；若為-OH和-C（COOH）=CH2時(shí)，存在