天津第五十九中學高二化學上學期摸底試題含解析

天津第五十九中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略2.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D3.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略4.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后達平衡，此時生成2molD，經(jīng)測得C表示的的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（

）

A．A的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡時B的濃度為1mol?L-1D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：C平衡時生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s內(nèi)，C表示的的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1，平衡時B的濃度為1mol?L-1，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%，C選項正確。5.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

） A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B.

10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案：B略6.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略7.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是：（

）A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略8.下列食品添加劑與類別對應下列正確的一組是A、著色劑——苯甲酸鈉

B、營養(yǎng)強化劑——糧食制品中加賴氨酸C、調(diào)味劑——亞硝酸鹽

D、防腐劑——胡蘿卜素參考答案：B略9.已知把金屬M放入鹽N（NO3）2溶液中，發(fā)生如下反應：M+N2+=M2++N，以下敘述正確的是A.M和N用導線連接放入稀硫酸中，一定構(gòu)成原電池，且N極上有H2產(chǎn)生B.由M、N和N（NO3）2溶液構(gòu)成的原電池中電流由M極經(jīng)導線流向N極C.由M、N和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，一定是M作負極、N作正極D.常溫下金屬M和N都不與水反應參考答案：D略10.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略11.10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸氣40mL，則該烴的分子式為A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：C略12.在下面的分子結(jié)構(gòu)式中，哪個說法是正確的

A．

所有的原子有可能處在同一個平面上B．

所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子有可能同時處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上參考答案：C13.向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時，都會引起（

）

A.溶液的增大

B.的電離平衡正向移動C.溶液的導電能力減小

D．溶液的酸性增強參考答案：A略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B．1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA

C．標準狀況下，aL甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA參考答案：BC略15.雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導管內(nèi)液面下降，后來導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應，鐵是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．墨水液面回升時，說明U形管內(nèi)壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯誤．故選C．點評：本題考查金屬的電化學腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某藥品標簽上貼有OTC，它表示

▲

。乙酰水楊酸是

▲

（填藥物名）的化學學名。（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是

▲

（填化學式）。②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列不宜用做治療胃酸過多的藥物是

▲

。A、小蘇打粉

B、氫氧化鋁粉

C、氧化鈣粉末

D、純碳酸鈣粉③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：

▲

。參考答案：略18.（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①

______________

_②__________________

_（2）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）為134。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：①該化合物分子中含有

個氧原子②該化合物的分子式是

。③該化合物分子中最多含

個＞C＝O官能團。（3）讀圖題：已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：1-丙醇：

2-丙醇：下圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，

請指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是

（寫名稱）參考答案：（1）2,3—二甲基戊烷

4—甲基—2—戊烯

(2)①4個②C5H10O4

③1

(3)2-丙醇，略19.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．請回答下列問題：（1）H的化學式為

．（2）D的電子式為．（3）K出反應①的化學方程式：

．（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式：

．

參考答案：（1）Al2O3；（2）；（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】A是最常見的無色液體，應為H2O，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，應為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Fe，E為H2，D在空氣中的含量最多，應為N2，則G為NH3，F(xiàn)和C在高溫下反應，可