內蒙古自治區(qū)赤峰市古魯板蒿中學高一化學上學期摸底試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市古魯板蒿中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是(

)A.①是萃取

B.②是過濾C.③是分液

D.維生素C可作抗氧化劑參考答案：CA、①提取可溶物，加有機溶解萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。2.科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是

A．自然界中硅元素的含量最豐富

B．自然界中存在大量單質硅C．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si參考答案：C3.下列電子式中錯誤的是A.Na＋ B. C. D.參考答案：B【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。

4.在下列各反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：D略5.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是()A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應顏色呈紫色參考答案：B略6.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；離子反應發(fā)生的條件．【分析】A、根據燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水；B、根據硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水．【解答】解：A、燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，有沉淀生成，故C錯誤；D、過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒沉淀生成，故D錯誤；故選A．7.下列敘述錯誤的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）參考答案：B試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點最高，（3）不正確；氫鍵不是化學鍵，一般影響物質的物理性質，而不能影響物質的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）正確。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生分析、歸納和總結問題的能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。答題時注意學會排除法，通過舉例、逐一篩選得出正確結論的方法。8.

原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是A、X能形成化學式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A9.下列關于蛋白質的說法中不正確的是()A．蛋白質是高分子化合物B．在一定條件下能水解，最終生成氨基酸C．天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．蛋白質在灼燒時會產生燒焦羽毛的特殊氣味參考答案：C解析蛋白質是高分子化合物，其相對分子質量可達幾萬到幾千萬，故A項正確；蛋白質水解的最終產物是氨基酸，B項正確；蛋白質中除含有C、H、N、O四種元素外，還可能含有S、P等元素，故C項錯誤；灼燒時產生燒焦羽毛氣味是蛋白質的特征反應之一，D項正確。10.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內無中子，Y元素的最高正價與負價代數和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數恰好等于其內層電子數，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內無中子，則X為H元素；Y元素的最高正價與負價代數和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數恰好等于其內層電子數，原子只能有2個電子層，最外層電子數為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．11.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c睛】絕大多數鹽類物質都屬于強電解質、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。12.15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量為（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1參考答案：D略13.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是(

)①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略14.．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是

（

）

A．通過甲烷的電極X為電池的負極，通過氧氣的電極Y為電池正極B．放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變C．在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D15.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結構示意圖：

D.CCl4的結構式：參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為

。(數值保留到小數點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為：

。（2）1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為

。參考答案：（6分）（1）28g/mol

（2）39g/mol略18.（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

E．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數?；卮鹣铝袉栴}：

（1）正確的操作順序是：B、

、F（填序號）；

（2）上述B步驟操作的目的是

；

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響

是

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是

；

（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為

mL。（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為

。參考答案：（1）DCEA

（2）防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

（3）偏大

（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色

（5）21.10

（6）0.09000mol·L-1

略19.將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.185g/mL。（1）該溶液中N