四川省成都市金堂縣高板中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省成都市金堂縣高板中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①、②不一定為氧化還原反應

參考答案：B2.下列對于“摩爾”的理解正確的是（

）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：略3.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C4.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，關于該反應的說法中，正確的是A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子參考答案：B5.某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90參考答案：C【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵。氧化還原反應實質(zhì)是在反應過程中有電子的轉移（得失或電子對偏移），特征是有化合價的變化，所以我們可以依據(jù)反應過程中元素的化合價變化進行有關概念的分析；化學反應過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應，本身做還原劑，轉化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向），化合價降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應，本身做氧化劑，轉化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。6.能正確表示下列反應的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略7.臭氧是重要的消毒劑。O3可以看成是一個O2攜帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺死病毒。并放出無污染的O2。下列關于O3的說法中錯誤的是

A．O3與O2互為同素異形體

B．O3遇氟氯烴可分解C．使用高濃度的O3對人體無害

D．家用消毒柜中產(chǎn)生的O3能有效殺菌消毒參考答案：C略8.某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色參考答案：C略9.已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，上述反應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．石墨和金剛石之間的轉化是物理變化B．C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好D．圖中b代表反應①的能量變化參考答案：D考點：化學反應的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；B、根據(jù)蓋斯定律來分析；C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來判斷．解答：解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學變化，故A錯誤；B、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①﹣②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．故選D．點評：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定10.下列說法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學與生活11.參考答案：C12.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是

A．可吸入顆粒物

B．NOx

C．SO2

D．PM2.5參考答案：D13.有關下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應參考答案：B略14.下列化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．鋁片加入燒堿溶液:2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+參考答案：B略15.下列說法不正確的是

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。實驗一探究銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物。實驗裝置如圖，氣密性已檢查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

。（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

。（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是

。實驗二探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度<6mol?L-1，只有NO生成。當銅片與5mol?L-1硝酸反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。（5）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有________________________________。時間/min現(xiàn)象0~15銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快30氣泡生成速度較快，均勻冒出45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)50溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色（6）從上述圖表分析可得到的結論是

。探究二：研究化學反應產(chǎn)物對反應速率的影響設計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g125℃

①②③225℃

5200.5325℃

5201.0（7）請將上表中將實驗1的實驗條件填寫完整①

②

③

（8）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是

。參考答案：（1）利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾

（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；B瓶溶液出現(xiàn)棕色（4）溫度計和秒表（或使用pH傳感器）（5）反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素（6）5；20；0

（7）研究NO對反應速率的影響

解析：（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO2，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾（2）在常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式:3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，F(xiàn)eSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色。（4）圖2是銅與稀硝酸反應的溫度變化、時間變化的曲線圖，需要測定溫度與時間（5）由圖2曲線和表一可知，反應30min時，反應速率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應速率增大有限，可知反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素。（6）表二，研究化學反應產(chǎn)物硝酸銅對反應速率的影響，實驗1作為對照試驗，銅片的質(zhì)量、硝酸的體積應該與試驗2、3完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是0。（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，說明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產(chǎn)物NO對反應速率是否有影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為

▲

極，該極的電極反應式是

▲

，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

▲（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式

▲

。（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產(chǎn)物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時，計算參加反應的肼的質(zhì)量(寫出計算過程)。參考答案：（1）負極

N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O

減小

（2）N2H4+HNO2＝HN3+2H2O

（3）根據(jù)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應的N2H4與還原產(chǎn)物N2之間的關系式為2N2H4

～N264

28m(N2H4)

28kgm(N2H4)=64×28kg/28=64kg

略18.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0；反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為

。（2）該反應到平衡時H2的轉化率是

。（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將NH3(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入0.2molN2和0.6molH2（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)

（填“增大”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）

（2）50%

（3）BD（4）向正反應方向；不變略19.【有機化學】（15分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線