山西省大同市中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省大同市中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略2.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

B.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4

D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2﹣+2H+=H2O參考答案：B解：A．氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正確；C．石灰乳寫化學(xué)式，離子方程式為Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選B．5.下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點(diǎn)很低、能自燃的元素參考答案：C6.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷各選項(xiàng)的正誤．解答：解：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W．A、質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；B、離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ＞H2Y，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對(duì)原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也要求學(xué)生平時(shí)應(yīng)善于對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用．7.NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是(

)化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0

A.過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過程，吸收能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N(g)+3F(g)→NF3(g)形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則△H=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<0，為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。8.下列說法不正確的是（）A．分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B．物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)中多數(shù)為放熱反應(yīng)；B．物質(zhì)的燃燒會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)．解答：解：A．分解反應(yīng)中大多數(shù)屬于吸熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)中多數(shù)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．物質(zhì)在燃燒過程中會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，如物質(zhì)的燃燒、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

9.在某溶液中酚酞呈紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是（

）A．K+ B．Na+ C．Cu2+ D．Ba2+參考答案：C由題意可得，溶液顯堿性，含有氫氧根，故銅離子不能存在，會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故C正確。10.你不慎將一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來解答．解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．11.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

A．2

B．12 C．18 D．26參考答案：C12.同時(shí)含有C12分子和C1﹣離子的物質(zhì)是（）A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．氯酸鉀（KClO3）參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：含有C12分子和C1﹣離子的物質(zhì)，為混合物，且一定存在氯氣和能電離出氯離子的物質(zhì)，以此來解答．解答：解：A．氯水中含氯氣、HCl，HCl電離出C1﹣，故A選；B．液氯為單質(zhì)，只有氯氣分子，故B不選；C．鹽酸中不存在C12分子，故C不選；D．氯酸鉀中不含有C12分子和C1﹣離子，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯水成分為解答的關(guān)鍵，注意含有C12分子和C1﹣離子的物質(zhì)一定為混合物，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．13.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將過量稀鹽酸加入鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈黃色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+B．將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．把一小塊鈉放在坩堝里加熱鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體生成了Na2O2

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵；B．銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；D．鈉燃燒生成過氧化鈉．【解答】解：A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，且有氣泡，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，則現(xiàn)象、結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不能滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；D．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體，現(xiàn)象以及結(jié)論合理，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．14.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行D.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑參考答案：C試題分析：A、電池反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，錯(cuò)誤；C、鋰為活潑金屬，常溫下能與氧氣、水劇烈反應(yīng)，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，正確；D、電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，錯(cuò)誤。15.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：B【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)，正確；B、硫化亞銅中硫元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，錯(cuò)誤；C.B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)升高，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，正確；D、反應(yīng)Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正確，選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號(hào)）A．醋酸

B．苯

C．四氯化碳

D．酒精（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。參考答案：（1）過濾（1分），萃取

（1分）（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）BC

（2分）

（4）分液漏斗（1分），普通漏斗

（1分）

（5）溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A中含有的化學(xué)鍵是

．（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

．（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）離子鍵、極性共價(jià)鍵；（2）3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）；；（5）2．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題．【解答】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，（1）A為NH4HCO3，銨根離子和碳酸氫根離子間含有離子鍵、銨根離子、碳酸氫根離子中含極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（2）出銅與J為HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）反應(yīng)③是在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）物質(zhì)B為CO2，分子中碳原子和氧原子分別寫出兩個(gè)共價(jià)鍵，二氧化碳的電子式為：，E為氧化鎂屬于離子化合物，電子式為：，故答案為：；；（5）水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na