河北省衡水市孫莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省衡水市孫莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略2.歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想I：猜想II：

A.測定過氧化氫的沸點B.測定過氧化氫分解時吸收的能量C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D.觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D3.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量參考答案：C略4.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，晶體硅的燃燒熱為989．2kJ·mol－1，則X的值為

（

）化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498．8176

A．423．3

B．460

C．832

D．920參考答案：B略5.下列說法不正確的是（）

A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：答案：C解析：1mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數(shù)為12.04×1023，1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故A對。1mol臭氧(O3)與1.5mol氧氣(O2)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H＋濃度比小于3：1。顯然C錯。設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：1×6=1：6，氧原子數(shù)比為1×2：1×6=1：3，D對。6.用初中電解水的實驗裝置電解水和重水（）組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．4∶1參考答案：A略7.下列電離方程式正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—參考答案：D8.下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是()A．對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D．84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C9.下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C10.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA參考答案：D12.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：C略13.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略14.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略15.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①

②③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進(jìn)行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）

讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，它們是(注意：任選①②中的一個小題回答即可)：①A＋C（A＋G）：

；②B＋C（B＋G）：

。（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A)

pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。（4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵?？蓹z驗該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是

，對H來說，藥片上的糖衣可以起到

作用。（5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）A＋C（A＋G）：HS－＋H＋＝H2S↑

或B＋C（B＋G）：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）

（3）＞

（2分）

在NaHS溶液中，HS－的水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以在常溫下PH(A)＞PH(B)（1分）

（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分），

(2分)

防氧化或隔絕空氣

(2分)

（5）

（2分）略18.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．元素ABCD性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，

有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)；試解釋其原因________。（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為________，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為________，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為________。（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為________；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r

cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為________________，C晶體的密度為______________g?cm-3(要求寫表達(dá)式，可以不化簡)。參考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直線型；（3）低；晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；（4）先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(寫氨水也得分)

（5）洪特規(guī)則。

（6）12；．(2分)試題分析：A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C；（2）S元素的低價氧化物為SO2，分子中S原子價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，S原子采取sp2雜化；S元素的最高價氧化物為SO3，SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×3)=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形；S元素與C元素形成分子為CS2，與二氧化碳互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，空間構(gòu)型為直線型；（3）二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體，故二氧化碳晶體熔點比較二氧化硅低；（4）往硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅溶解氨水得到四氨合銅絡(luò)離子，觀察到的現(xiàn)象為：先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2；（5）p軌道3個電子沒有分布在不同軌道，應(yīng)該違背的是洪特規(guī)則；（6）由Cu晶體的堆積方式可知，為面心立方密堆積，以頂角Cu原子