省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市彭場鎮(zhèn)第三中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市彭場鎮(zhèn)第三中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（

）A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)參考答案：C略2.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.常溫下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA對共用電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，無法求其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中，每一種都含有兩個(gè)C，故0.1mol混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、缺標(biāo)況條件，故C錯(cuò)誤；D、乙炔分子中C原子之間共用三對電子，C和每個(gè)H之間共用一對電子，故1mol乙炔分子中共有5NA對共用電子，故D錯(cuò)誤；故選B。3.隨著物質(zhì)文明的發(fā)展，“酸雨”污染越來越嚴(yán)重，下列物質(zhì)能引起“酸雨”的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略4.據(jù)報(bào)導(dǎo)我國最近合成出多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是A．72

B．113

C．185

D．257參考答案：B略5.下面的排序中，不正確的是A.熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞NaB.熔點(diǎn)由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D.晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF參考答案：A【詳解】A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序?yàn)镽b＞K＞Na，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b<K<Na，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點(diǎn)由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項(xiàng)正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大。所以硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅＞晶體硅，故C項(xiàng)正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。6.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金屬Ce保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素參考答案：D7.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為A.1-1.75a%B.1.75a%C.1.25a%D.無法計(jì)算參考答案：A略8.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成離子鍵的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14參考答案：C略9.

nmol14N2與nmol14C16O比較，下列正確的是A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)況下質(zhì)量相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A10.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟(jì)、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟(jì)。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

11.某溶液在25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12mol/L，下列說法不正確的是(

)

A.該溶液的pH可能為2

B．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它可能是酸、堿或鹽

C.向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等離子在該溶液中不能大量共存參考答案：C12.對于A2+3B22C+2D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）

A．v(A2)=0.4mol/（L?s）

B．v(B2)=0.8mol/（L?s）C．v(C)=0.6mol/（L?s）

D．v(D)=0.7mol/（L?s）參考答案：A略13.充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅A．①② B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略14.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．證明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略15.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

(

)A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風(fēng)裝置時(shí)制取并且收集氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為

（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因?yàn)槁葰庥卸?，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關(guān)閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g，乙同學(xué)的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與__________kg12C所含碳原子數(shù)相同。（2）有下列物質(zhì)①6gH2；②2mol氨氣；③4℃時(shí)9mL水；④1.204×1023個(gè)硫酸分子；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳。分子數(shù)由少到多的順序是_____________，質(zhì)量由小到大的順序是______________（填序號）。（3）①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是______________________________。②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，檢驗(yàn)其中含有Cl-的方法是___________________。參考答案：(1)0.012

(2)④⑤③②①

①③⑤④②

(3)①取少量樣品，先加入稀鹽酸至過量（或加至無現(xiàn)象），再加入氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有SO42-

②取少量樣品，先加入硝酸鋇至過量（或加至無現(xiàn)象），再加入硝酸銀，如產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有Cl-。解析：（1）1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同。（2）①6gH2的物質(zhì)的量是3mol；②2mol氨氣的質(zhì)量數(shù)2mol×17g/mol＝34g；③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝0.5mol；④1.204×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×98g/mol＝19.6g；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×44g/mol＝11g。物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，則分子數(shù)由少到多的順序是④⑤③②①，質(zhì)量由小到大的順序是①③⑤④②；（3）①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是取少量樣品，先加入稀鹽酸至過量（或加至無現(xiàn)象），再加入氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有SO42-；②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，檢驗(yàn)含有Cl-時(shí)要排除硫酸根的干擾，則方法是取少量樣品，先加入硝酸鋇至過量（或加至無現(xiàn)象），再加入硝酸銀，如產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有Cl-。

18.某三原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L.(3)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)．(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g.(5)該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.參考答案：(1)(2)(3)NA(4)（5）略19.（14分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）書寫C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C_______________（3）寫出化學(xué)方程式：①C＋B=