2021-2022學年福建省泉州市第五中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年福建省泉州市第五中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應加入的試劑是（

）

A．乙醇

B．福爾馬林

C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略2.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解：A．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氫共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故A正確；B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯誤；故選A．4.參考答案：AC5.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點。有一種鎂電池的反應為：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。下列說法正確的是：A．放電時電池內(nèi)部Mg2+向負極遷移B．放電時負極反應為：Mg－2e-＝Mg2+C．充電時電池負極發(fā)生還原反應生成鎂D．此電池可以用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液

參考答案：BC6.少量下列物質(zhì)在試管中加熱，最后無固體殘留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3參考答案：答案;A7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)C．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

增大

參考答案：B8.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略9.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D略10.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

該電池負極發(fā)生的反應是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B．O-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

參考答案：答案：C11.某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C．0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3參考答案：AC12.下列說法不正確的是（）A．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高B．所有堿金屬均為銀白色C．同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點依次升高D．液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進行保存參考答案：B【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤；C．同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，故A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B錯誤；C．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進行保存，故D正確；故選B．13.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是（）A．CO與H2的混合氣體

B．CH3CH2OHC．HCOOH

D．CH3COOH參考答案：B考點：化學方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m?（H2）n，固體增重等于W克，不符合此CO）m?（H2）n形式的，多O的增重的質(zhì)量小于ag，多C的增重的質(zhì)量大于ag，滿足題意．解答：解：A．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，所以固體增重等于W克，故A錯誤；B．乙醇CH3CH2OH可表示為（CO）1?（H2）3?C，固體增重大于W克，故B正確；C．甲酸HCOOH，可以寫成CO1（H2）?O，固體質(zhì)量增加小于W克，故C錯誤；D．CH3COOH可表示為（CO）2?（H2）2，固體增重等于W克，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)方程式利用差量法進行解答，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，題目難度中等．14.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學性質(zhì)的差別來鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應，CuSO4粉末遇水呈藍色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應，故用水無法將它們鑒別出來。15.2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯誤的是()A．乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它。實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3=12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是

。(2)調(diào)節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是

(填化學式)。(3)酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為

。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加人3mL淀粉溶液(作指示劑)，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），用去20.00mL，則該樣品的純度為

。參考答案：（1）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，增大接觸面積會加快反應速率（2）雜質(zhì)為SiO2?Al2O3，堿熔后生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀，故答案為：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，化合價不變，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反應Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應的關(guān)系式為Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1

3

6

xmol

20ml×10-3×0.12mol/L=0.0024mol

故x=0.0004mol所以實際消耗m重鉻酸鉀=nM×（500ml/25ml）=0.0004mol×294g/mol×20

=2.352g故樣品純度為2.352g/2.500g×100%=94.08%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。

請回答：（1）AD2中具有的化學鍵的類型是

。（2）高溫時，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75kJ，其反應的熱化學方程式是

。（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是

。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）

原來的2倍，原因是

。（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是

。參考答案：略18.（13分）有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為

。

（2）官能團-X的名稱為

，高聚物E的鏈節(jié)為

。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（4）反應⑤的化學方程式為

。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出期中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

i.含有苯環(huán)

ii.能發(fā)生銀鏡反應

iii.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序號）。

a.含有苯環(huán)

b.含有羰基

c.含有酚羥基參考答案：

解析：本題考查有機物的推斷及性質(zhì)。從框圖中的信息知，C中含有羧基及酚基和苯環(huán)，又C的結(jié)構(gòu)中有三個Y官能團，顯然為羥基，若為羧基，則A的氧原子將超過5個。由此可得出C的結(jié)構(gòu)為。A顯然為酯，水解時生成了醇B和酸C。B中只有一個甲基，相對分子質(zhì)量為60，60－15－17=28，則為兩上亞甲基，所以B的結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2OH，即1-丙醇。它在濃硫酸作用下，發(fā)生消去反應，可生成CH3CH=CH2,雙鍵打開則形成聚合物，其鍵節(jié)為。由B與C的結(jié)構(gòu)，不難寫出酯A的結(jié)構(gòu)簡式為：。C與NaHCO3反應時，只是羧基參與反應，由于