2021年湖南省永州市道江鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021年湖南省永州市道江鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－

、NH4+、AlO2－

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C略2.已知某溫度下，0.lmol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關(guān)系式一定正確的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B．溶液的pH=1

C．c(Na＋)=0.lmol·L-1≥c(B2－)

D．C(H＋).c(OH－)=10-14參考答案：C略3.已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則下列敘述中錯誤的是A．乙具有還原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數(shù)比）參考答案：B略4.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法你認為正確的是①淀粉是人體所需能量的重要來源②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂③蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，可看到一條明亮的通路⑤植物油是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體A．①③④

B．①③⑤

C．②③④D．②⑤⑥

參考答案：A略

5.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·S－1，下列推斷正確的是(）。

A．v(C)＝0.2mol·L－1·S－1

B．z＝1

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L－1參考答案：D6.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為，以下說法正確的是（

）A．放電時，鈉作正極，硫作負極B．放電時，向負極移動C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：

參考答案：D略7.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略8.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如右圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A.6mol

B.7mol

C.8mo1

D.10mo1參考答案：略9.恒溫下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從O．1mol/L增大到O．19mol/L，下列判斷正確的是

(

)A．a(chǎn)>b+c

B．a(chǎn)<b+cC．a(chǎn)=b+c

D．a(chǎn)=b=c參考答案：A略10.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是

A．橡膠

B．塑料

C．尼龍

D．羊毛參考答案：D略11.下列說法不正確的是（）A．化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D．化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小參考答案：B考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．化學變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；B．放熱的化學反應(yīng)，如燃燒需要達到著火點；C．有的吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低．解答：解：A．化學反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量不等，所以化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B．放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故C正確；D．化學反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故D正確；故選B．點評：本題考查化學反應(yīng)的能量變化的定性判斷，一個反應(yīng)是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于相對能量的大小12.在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L﹣1?S﹣1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)A的反應(yīng)速率計算出A的物質(zhì)的量的變化量△n（A），再根據(jù)方程式計算出B的物質(zhì)的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質(zhì)的量為B的起始物質(zhì)的量減去B的物質(zhì)的量的變化量△n（B）．解答：解：10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根據(jù)方程式3A+B2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣0.8mol=3.2mol．故選C點評：本題考查化學反應(yīng)速率的計算，難度較小，注意根據(jù)化學方程式計算相關(guān)物理量．13.制造焊錫時，把鉛加進錫的重要原因是（

）

A、增加強度

B、降低熔點

C、增加硬度

D、增強抗腐蝕能力參考答案：B略14.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是A．為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液B．為了緩解干旱，許多地方使用AgBr人工降雨C．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆D．計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：C15.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，據(jù)此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，故D正確；故選A．點評：本題考查電解池知識，側(cè)重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）。a.潤濕 b.干燥

c.檢漏

d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在

層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是

。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為

%。參考答案：（1）依次為鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯、乙苯的結(jié)構(gòu)簡式（各1分）（2）①C6H8O7(2分)

②(2分)

③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH(各1分，共3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

⑤

Ne3①②③④

⑥

（1）元素①的符號是

；（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關(guān)系：②

③（填“＞”或“＜”）；（3）在現(xiàn)代光纜通信中，由表中

（填編號）兩種元素組成的一種物質(zhì)是作為光導纖維的主要材料；高考資源網(wǎng)（4）氫氣與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為：____________________________。參考答案：(1)Na

(2)＞(3)④⑤

（4）H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件可寫點燃或光照）略18.鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

。（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

（填序號）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])=c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>參考答案：（1）N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+

（2）A19.（10分)請回答下列問題：（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2

△H<0，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入NO2

D．減小壓強

E．加入催化劑

F．增加NO的量（2）若將l.00molO2和2.00molNO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學反應(yīng)速率為

mol?L-1?min-1。（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進