江西省九江市漫江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省九江市漫江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2007年1月1日，我國科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽類分子激動劑（代號為Boc5，化學(xué)式為C54H52N4O16S2），它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進(jìn)人體的胰島素分泌，發(fā)揮對血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是（）

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物

D．糖類的通式均滿足(CH2O)n參考答案：答案：A2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A、測定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤 B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制 C、用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出 D、中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略3.4．（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)；B．反應(yīng)前后氣體體積不變；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；D．在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)還會伴隨電能的轉(zhuǎn)化．解答：解：A．反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)，反應(yīng)物、生成物狀態(tài)確定，反應(yīng)焓變不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，原來反應(yīng)放出的熱量是不變的，故C錯(cuò)誤；D．在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)還會伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應(yīng)放出的熱量變小，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的焓變和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，明確反應(yīng)焓變的影響因素是解題關(guān)鍵，注意原電池中化學(xué)能和電能之間的轉(zhuǎn)化，難度中等．4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略5.下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是參考答案：B略6.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJB．平衡時(shí)v正（O2）=

4/5v逆（NO）C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略7.某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略9.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A解析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。10.某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列說法中，正確的是（

）A.鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)B.放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變C.溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負(fù)極移動D.常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．由電極方程式可知，Zn失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由正負(fù)極的電極方程式可得原電池總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故C錯(cuò)誤；D．原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則常溫下，該電池總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。11.（2007·上海卷）12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A

(V2－V1)/V1

B

V1/V2C

V1/(V2－V1)

D

V2/V1參考答案：C本題考查鹵化銀沉淀的計(jì)算。I－首先與Ag+生成AgI沉淀，然后Cl－與Ag+生成AgCl沉淀。I－與Cl－的物質(zhì)的量之比等于消耗AgNO3的體積比，I－+Ag+===AgI↓，Cl－+Ag+===AgCl↓，所以c(I－)/c(Cl－)=。

12.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（

）

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選A。14.右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說法正確的是A．該電池的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6B．K與M相接時(shí)，B是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化參考答案：D略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是

（填序號，下同）．①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

．①CO2

②NO③Cl2

④H2

⑤HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）②④；（3）③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．解：（1）B用于加熱固體制備氣體，如制備氨氣，可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，生成氨氣和氯化鈣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為：②④；（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則氣體應(yīng)在加熱條件下制備，可為氯氣、氯化氫，且用向上排空法收集，如為氯氣，則尾氣吸收時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯氣可用氫氧化鈉溶液，防止污染空氣，故答案為：③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；分子晶體；晶胞的計(jì)算．專題：圖示題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素；（1）根據(jù)孤電子對數(shù)和σ鍵數(shù)來分析雜化，利用構(gòu)成晶體的微粒來分析晶體類型；（2）根據(jù)元素的非金屬性及電子的排布來分析元素的第一電離能；（3）根據(jù)等電子體中的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析離子反應(yīng)方程式；（5）利用原子序數(shù)來分析電子排布，再利用晶體的結(jié)構(gòu)來分析晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子的位置．解答：解：由信息可知，Q為氫元素，R為碳元素，X為N元素，Y為氧元素，Z為鈦元素，M為甲醛，N為苯；（1）化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化合物N為苯，是由碳、氫元素組成的化合物，苯是由苯分子直接構(gòu)成的，則N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體，故答案為：平面三角形；sp2；分子晶體；（2）R、X、Y三種元素的分別為C、N、O，非金屬性越強(qiáng)則元素的第一電離能越大，但N原子的電子排布中P軌道半滿，則失去1個(gè)電子更難，即三種元素中N元素的第一電離能最大，故答案為：C＜O＜N；（3）RY2為CO2，分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，N2O的分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為5×2+6=16，則CO2與N2O互為等電子體，故答案為：N2O；（4）由RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，由反應(yīng)物與生成物，利用元素守恒、電荷守恒，則離子方程式為2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，故答案為：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）因Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素，其電子基態(tài)電子排布為1S22S22P63S23P63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子在棱的位置，則氧原子數(shù)為=6，故答案為：3d24s2；6．點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，電子排布式、雜化類型、晶體類型、性質(zhì)的比較是高考中常考的考點(diǎn)，N原子的第一電離能比O原子的大是學(xué)生解答的難度．18.（7分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問題：（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

。②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11．2LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，化學(xué)的反應(yīng)方程式為

。②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（7分）(1)①

NaAlO2（1分）②5NA或3.301×1025個(gè)（2分）(2)①

2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）略19.(14分)如圖是廣州亞運(yùn)會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個(gè)場景，請回答下列問題：(1)焰火利