山西省太原市第三十一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市第三十一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH4H與水可以反應(yīng)生成H2，存在的化學(xué)鍵類型與NH4Cl相似，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是離子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C2.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B.HBr比HCl穩(wěn)定C.Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)D.H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)參考答案：B【詳解】A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)，故D正確；答案選B。

3.下列說法正確的是（

）A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，以此來解答。詳解：A．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。4.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（

）A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B略5.下列電離方程式中正確的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是A.

所用的NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.托盤天平的左右盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)參考答案：D略7.對于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1

D.v(NO)＝9mol·L－1·min－1參考答案：A反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A、0.2÷4=0.05；

B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快?！军c睛】本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。8.下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是A．千里冰封，萬里雪飄

B．行到水窮處，坐看云起時C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

D．只要功夫深，鐵杵磨成針參考答案：C略9.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:由圖可知,在該反應(yīng)中是 A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物參考答案：B是反應(yīng)物,排除C項和D項;在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B。

10.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是元素編號元素性質(zhì)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低價－2

－3－1

－3

A.元素①與⑤元素形成的化合物中不可能存在離子鍵B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性C.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族D.元素④處于第三周期第ⅤA族參考答案：B短周期元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素。A.元素①與⑤元素為兩種非金屬元素，形成的化合物中不可能存在離子鍵，選項A正確；B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，硼酸是弱酸，不可能具有兩性，選項B不正確；C.③和⑥為鋰和鈉位于ⅠA族、④和⑦為氮和磷位于ⅤA族，分別處于同一主族，選項C正確；D.元素④為磷，處于第三周期第ⅤA族，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑和元素化合價確定元素，再根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)來分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素，據(jù)此解答。11.近代化學(xué)科學(xué)誕生的標(biāo)志是A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)

B、1803年原子學(xué)說的建立C、1771年氧化學(xué)說的建立

D、1661年提出了化學(xué)元素的概念參考答案：D12.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計算是解題的關(guān)鍵。13.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D.Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O參考答案：D一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；氧原子不守恒，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，電荷守恒、原子守恒，正確選項D。15.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)中開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫出。①銅片和稀硝酸反應(yīng)，表面有

②試管中氣體的顏色

③試管中溶液的顏色

④反應(yīng)結(jié)束時，銅片

全部反應(yīng)完。（填“能”或“不能”）（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？①水

②試管中氣體的顏色

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①無色氣泡產(chǎn)生；（1分）②由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；（1分）③由無色變成淺藍(lán)色；（1分）④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。（1分）（3）①進(jìn)入試管，上升到一定高度（2分）

②由棕紅色變?yōu)闊o色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸。①則A、D分別為A：

，D：

。(填寫化學(xué)式，下同)②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

。③簡述檢驗B物質(zhì)的方法

。④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式

。（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。①則C為

，②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式

。③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為

mL。參考答案：（1）①H2S

H2SO4

②2SO2+O2=2SO3

③將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色④2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑（2）①NO2

②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3↑+H2O

③336Ml

略18.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式