黑龍江省哈爾濱市醫(yī)大附屬職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市醫(yī)大附屬職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.向正極遷移B.正極反應(yīng)為：C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)式為：參考答案：C略2.下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語中正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．氮原子電子排布式：1s22s22p5C．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

D．氮原子最外層電子軌道表示式：參考答案：D略3.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。B.氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。4.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略5.如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是()A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒參考答案：B【名師點晴】明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)需要注意以下幾點：犧牲陽極的陰極保護(hù)法：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕；外加電流的陰極保護(hù)法：外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負(fù)極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略7.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物．.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過氧化鈉反應(yīng)．計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷，據(jù)此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），故選A．點評：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)的先后問題進(jìn)行的解答．9.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060參考答案：C10.A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。據(jù)此推斷A、B、C、D的化學(xué)式依次是A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3

B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3

D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3參考答案：A略11.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaClO只含有離子鍵C．當(dāng)釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：DA．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以當(dāng)釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確，答案選D。12.

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，只看到銅粉逐漸溶解，并無氣體逸出。則該鹽是A．KNO3

B．Na2SO4

C．FeSO4D．Fe2(SO4)3參考答案：D略13.臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242nm的紫外線形成的，不過當(dāng)波長在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是

（）A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：答案：CD14.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C15.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？

_(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是

，其原理是

。(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。(4)裝置B的作用是

；裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。(5)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)加快氫氣產(chǎn)生的速率；Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn(負(fù)極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質(zhì)溶液)組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率(3)檢驗氫氣的純度(4)除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O(6)16(7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中偏大(8)偏小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·山東卷）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2（g）====（g）+e-

ΔH1=1175.7kJ·mol-1PtF6（g）+e-====

ΔH2=-771.1kJ·mol-1====（g）+

ΔH3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+FtF6(g)====的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為________________________。已知25℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c()=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。參考答案：（1）向左不改變（2）-77.6(3)Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2(4)中本題考查①平衡移動，②蓋斯定律，③沉淀的生成，④溶液中的電荷守恒和電離常數(shù)的計算等知識點。（1）恒溫、恒壓下向平衡體系中充入氬氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小平衡體系的壓強(qiáng)，所以平衡向左移動；使用催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)也不改變反應(yīng)的ΔH。（2）據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，得反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）====的ΔH=1175.7kJ·moL-1+(-771.1kJ·moL-1)-482.2kJ·moL-1=-77.6kJ·moL-1。（3）因Ksp〔Mg(OH)2〕＞Ksp〔Cu(OH)2〕，所以向MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀。書寫離子方程式時注意NH3·H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形式。（4）當(dāng)c()=c(Cl-)時，根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，所以溶液顯中性，此時c(OH-)=10-7mol·L-1，c()=c(Cl-)=0.005mol·L-1，NH3·H2O+OH-，。

18.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是

（填元素符號），D元素的原子核外有

種不同運動狀態(tài)的電子，有

種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是

．（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是

．（3）化合物AC2的電子式是

．（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是

．（5）化合物EF是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為

．（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有

．（填字母）a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

．圖1

圖2

參考答案：（1）K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵；（3）；（4）K2Fe（SCN）5；（5）4；（6）abd；sp；sp3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；結(jié)合題目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則第一電離能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有多少個電子，電子就有多少種運動狀態(tài)，所以Cl元素原子核外電子有17種運動狀態(tài)，有5種不同的能級；F是Fe元素，失去三個電子生成鐵離子，鐵離子核外有23個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進(jìn)其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫，故答案為：NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵；（3）化合物CS2的電子式為，故答案為：；（4）FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5，故答案為：K2Fe（SCN）5；（5）化合物KFe是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的（E+未畫出），該晶胞中Fe2+個數(shù)==4，F(xiàn)e3+個數(shù)==4，CN﹣個數(shù)=12××8=24，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，K+個數(shù)==4，故答案為：4；（6）Cu的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2），C﹣C原子之間存在非極性鍵