河南省許昌市靈井鎮(zhèn)第一高級中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

河南省許昌市靈井鎮(zhèn)第一高級中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C互為同位素C．NH3分子呈正四面體空間構型D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：答案：B2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于NA的說法中正確的是（

）

A．Fe粉與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生11.2LSO2和1gH2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的數(shù)目為0.1NA

C．含2NA個化學鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/（3n+1）

D．由最外層有1個電子的微粒構成的單質與1molO2反應時轉移電子數(shù)為4NA個

參考答案：答案：C4.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是（）A．不能發(fā)生消去反應

B．能發(fā)生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：答案：B5.近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B解析：A．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，故A錯誤；

B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因為強氧化性，相同，故B正確；

C．雙氧水具有較強的氧化性，能用于皮膚的消毒，故C錯誤；

D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故答案選B6.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B．糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D．合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料參考答案：D略8.下列各組物質互為同分異構體的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：答案：B9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略10.下列物質的分類依據(jù)、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是（）

物質分類依據(jù)類別性質AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I﹣等發(fā)生反應參考答案：D【考點】氧化還原反應；電解質在水溶液中的電離．【專題】氧化還原反應專題．【分析】A．FeCl2與Zn反應時作氧化劑；B．FeCl2水解顯酸性；C．HNO3與金屬氧化物反應生成鹽和水；D．HNO3具有氧化性，能與還原性物質反應．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合價為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應時作氧化劑，故A錯誤；B．FeCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；C．HNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯誤；D．HNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質反應，可與Al、I﹣等發(fā)生反應，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物質的分類、氧化還原反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握物質分類的依據(jù)．11.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略12.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-===Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e-===Fe2+參考答案：A略13.用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列說法不正確的是

A．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2

B．相同質量的KMnO4分解，發(fā)生上述反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣

C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物

D．每生成11．2L氧氣一定轉移了2mol電子參考答案：D14.下列敘述中正確的是（）A.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略15.X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A.元素M的氧化物對應的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化學鍵的類型相同C.ZX與水的反應屬于氧化還原反應D.簡單離子半徑的大小順序：X<Y<Z<M<G參考答案：CA.元素M的氧化物對應的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對應的水化物主要有HClO、HClO3、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強，故A錯誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學鍵是共價鍵，故B錯誤；C.NaH和水反應，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應，故C正確；D.簡單離子半徑的順序是：X<Z<Y<G<M，故D錯誤；本題答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應溫度是450℃～500℃，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應后顏色會褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計算出Fe2+的用量，再算其質量分數(shù)，屬于典型的常見計算，略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式

；用最簡式表示B、C形成合金的組成

(用B、C元素符號表示)。該合金的密度為ag/cm3,其晶胞的邊長為

。(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構型為

。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為

。(3)含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為

。(4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度為5.OOg·L-1、氣體摩爾體積為53．4L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式)

，參考答案：【化學——選修3：物質結構與性質】（15分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

CaCu5

cm(3分)

(2)平面正方形

sp3

（3）

(4)A12C16略18.某有機化合物A為烴的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑。其分子式為C10H12O2，分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。請回答：

（1）根據(jù)右圖模型寫出有機物A的結構簡式_________（2）有機物A能發(fā)生的化學反應有（填序號）___________

①加成反應

②水解反應

③加聚反應

④消去反應

⑤氧化反應（3）寫出滿足下列條件的A所有的同分異