2022年河北省廊坊市香河縣安平中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省廊坊市香河縣安平中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由C、N、O、Cl四種元素組成的化合物的分子式可表示為CxNyOzCln，經(jīng)測定分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是：A、x為奇數(shù)時，n一定為奇數(shù)

B、y為奇數(shù)時，n一定為奇數(shù)C、z為奇數(shù)時，n一定為奇數(shù)

D、x、y、z、n均只能為偶數(shù)參考答案：B2.下列各組物質(zhì)的關(guān)系的敘述中，正確的是：

③甲酸與硬脂酸互為同系物

④甘氨酸與硝基乙烷（CH3CH2NO2）互為同分異構(gòu)體⑤葡萄糖與麥芽糖互為同系物

⑥淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體A.①

B.②③④

C.③④

D.②③④⑤⑥參考答案：C3.X、Y、Z都是第三周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al參考答案：D略4.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1參考答案：A略5.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為：

A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有A．8種

B．9種

C．10種

D．12種參考答案：B6.25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C7.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C本題考查可充電電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫、電極附近溶液酸、堿性的變化等。由鐵鎳電池放電時的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負極，Ni2O3為正極，A正確；放電時，F(xiàn)e失電子被氧化，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正確；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正確。8.下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.s電子與p電子形成s--pσ鍵

C.p和p不能形成σ鍵

D.HCl分子里含有一個s--pσ鍵參考答案：C9.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略10.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D考點：原子構(gòu)成．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．解答：解：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯誤；C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故C錯誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．點評：本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)．11.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是

(

)

A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D略12.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略13.下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（） A． 兩者互為同位素 B． 兩者互為同素異形體 C． 兩者屬于同一種核素 D． 兩者屬于不同的元素參考答案：A考點：同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素．解答：解：A、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、同素異形體的研究對象是單質(zhì)，12C和13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；C、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤；D、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故D錯誤；故選A．點評：本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，比較基礎(chǔ)，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．14.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導(dǎo)體A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D 15.在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________

__________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子得失情況：______________

_____。(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。參考答案：（每空2分）

(1)漏氣

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同

(3)濃硫酸

除去O2中的水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的H2O、CO2進入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是

(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有

。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．配制任意濃度和體積的標準溶液

D．稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：

。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為

ml。如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用

mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低

的是。

A．用濾紙稱量NaOH

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩參考答案：（1）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2分）．（5）AC（2分）略18.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B），寫出儀器①的名稱

（2）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(6分)（6分）（1）B、圓底燒瓶。（每空1分）

（2）黃綠，NaOH溶液。（每空1分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分）略19.某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置．（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

．（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量

（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

．參考答案：（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間；（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．考點：測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強增大的方法，觀察氣泡或液面變化；（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時間；（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：（1）化學(xué)實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內(nèi)外的壓強不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化，該裝