江蘇省鎮(zhèn)江市高資職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市高資職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定參考答案：B2.

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的A.一定含有SO42-

B.含有SO42-或Ag+

C.含有SO42-或Ag+或SO32-

D.可能含有SO32-或CO32-參考答案：C3.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說(shuō)法正確的是（）A.第七周期有50種元素

B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298g

D.該原子核外有114個(gè)電子參考答案：D分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和；D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。詳解：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B錯(cuò)誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個(gè)電子，D正確，答案選D。4.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+

參考答案：D【詳解】A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，無(wú)法證明鐵比銅活潑，此選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯(cuò)誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯(cuò)誤；D.用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。

5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略6.下列屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體B、乙烯通入溴水中C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D、苯在濃硫酸的作用下，與濃硝酸反應(yīng)參考答案：AD略7.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．海帶提碘

B．氯堿工業(yè)

C．海水提溴

D．煅燒石灰石制取生石灰參考答案：D8.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是

A、6和8

B、6和11

C、9和12

D、8和16

參考答案：B9.既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)參考答案：C略10.在373K時(shí),把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍.下列說(shuō)法正確的是A.前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/(L·S)B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B11.對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．V(B)＝0.6mol/(L·min)

B．V(A)＝0.3mol/(L·min)

C．V(B)=0.02/(L·S)

D．V(C)=0.5mol/(L·min)參考答案：C略12.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯(cuò)誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯(cuò)誤；C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，說(shuō)明A失電子比B多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；故選D．13.把70%硝酸（密度為1.40g·cm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．0.35

B．<0.35

C．>0.35 D．≤0.35參考答案：C14.下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的說(shuō)法正確的是()A．Na2O2是氧化劑，水是還原劑B．Na2O2是還原劑，H2O是氧化劑C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．H2O既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略15.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負(fù)極，并被還原

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時(shí)陰離子向正極移動(dòng)

D.電池工作時(shí)電子由正極流向負(fù)極參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL；（4）該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序號(hào))。A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度

B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何處理？______________。參考答案：(1).AC

(2).燒杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【詳解】(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和燒瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案為：6.0；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度<0.3mol·L－1，故答案為：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案為：100mL；(4)A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原來(lái)存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致配制時(shí)加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD；(5)在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)該洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，B、是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D、大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)A的電子式為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________

。參考答案：(1)NO2

(2)

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O試題分析：B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，則B是氧氣。G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅。A是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化可判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水。NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO。點(diǎn)評(píng)：該題是典型的無(wú)機(jī)框圖題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。該題的關(guān)鍵是要明確化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:(1)寫出元素的符號(hào)：A

；

B____________。(2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，C在周期表的位置為

；(3)C的最高價(jià)氧化物的電子式是

；

E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為

，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為

。

(4)A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為

，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式

；A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為

。參考答案：略19.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：海藻海藻灰懸濁液含I﹣的溶液含I2溶液I2的有機(jī)溶液→晶態(tài)碘（1）指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

③

．（2）提取碘的過(guò)程中，可以選用的有機(jī)溶劑是．（填字母）（A）水

（B）四氯化碳

（C）酒精

（D）苯（3）寫出過(guò)程②的化學(xué)方程式（I﹣以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)操作．參考答案：（1）過(guò)濾；萃取、分液；（2）BD