2018-2019學年高中化學第2章章末檢測卷二選修

PAGEPAGE1章末檢測卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列敘述正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵答案B解析A項，稀有氣體的單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價鍵；B項，NH4Cl為離子化合物；C、D項，如Na2O2、H2O2等分子中含有非極性鍵。2．下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HClC．CH2=CH2 D．F2答案C解析本題考查σ鍵和π鍵的判斷方法，共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵；共價叁鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。A、B、D中的共價鍵都是單鍵，故不含π鍵，CH2=CH2中有C—H、C—Cσ鍵，還有C—Cπ鍵。3．美國科學家宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這個偉大的發(fā)現(xiàn)有望解決用水作為人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()A．分子間作用力 B．氫鍵C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵答案D解析解答本題的關鍵是審清題意，根據(jù)題意原溶液為“鹽水”，后來卻能釋放出“氫原子”，氫原子只能來源于H2O，而H2O變?yōu)镠原子必須破壞H—O鍵，H—O鍵為極性共價鍵，故選D。4．氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．在一定條件下可發(fā)生加成反應B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應答案A解析成鍵原子半徑越大，鍵長越長，N原子半徑小于C原子，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短；(CN)2分子中應含有3個σ鍵和4個π鍵；由于(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，可以和NaOH溶液反應；由(CN)2結(jié)構(gòu)式知，可發(fā)生加成反應。5．用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()A．C原子的四個雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D．C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)答案D解析C原子以sp3雜化，每個雜化軌道上1個電子分別與1個氫原子上的電子結(jié)合形成共價鍵，這四條共價鍵完全相同，軌道間的夾角為109.5°。6．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子答案B解析A中的CO2是非極性分子；B是正確的；C中四種元素位于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減弱；D中水分子不是直線形的，是V形結(jié)構(gòu)。7．同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是()A．含有非極性共價鍵 B．鍵角均為109.5°C．有兩種同分異構(gòu)體 D．分子屬于極性分子答案D解析二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，故二氯甲烷中C原子以sp3雜化，形成四面體結(jié)構(gòu)，由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，故為含有極性鍵的極性分子。分子中兩個Cl原子始終處于相鄰的位置，故無同分異構(gòu)體。8．金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用答案B9．下列說法正確的是()A．極性分子間僅存在范德華力B．范德華力只存在于極性分子之間C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸點依次升高D．氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵答案D解析A項中極性分子間除存在范德華力，有的還存在氫鍵，A錯；B項范德華力存在于所有分子之間，錯誤；C項中HF分子間能形成氫鍵，使其熔、沸點升高；D項正確。10．下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低只與范德華力有關的是()A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2答案D解析A項中為金屬，它們的熔、沸點高低與金屬鍵強弱有關；B選項中HF的熔、沸點高低還與氫鍵有關；C選項中的物質(zhì)屬離子化合物，它們的熔、沸點高低由離子鍵強弱決定。11．下列說法正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．H2O的熔、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4答案B解析NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，A不正確；乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力，還存在氫鍵，C不正確；D選項順序錯誤。12．下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是()A．用鐵制品做炊具 B．用金屬鋁制成導線C．用鉑金做首飾 D．鐵易生銹答案D解析A項，利用金屬易導熱；B項，利用金屬易導電；C項，利用金屬具有延展性，這些都可用金屬鍵知識解釋；D項，說明鐵化學性質(zhì)活潑。13．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．BCl答案C解析C2H2和CS2中的C原子均為sp1雜化，2個sp1雜化軌道的夾角為180°，呈直線形，所有原子都在同一平面上；NH3中N原子形成4個sp3雜化軌道，其中一個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)，故NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，所有原子不處于同一個平面；BCl3中的B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子處于同一個平面。14．最近，中科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在－268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2答案C解析A分子中只有雙鍵，D分子中只有單鍵；B選項，C2H4O的分子式，可以表示不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如乙醛、環(huán)氧乙烷；C選項正確，存在碳氧雙鍵、碳氯單鍵。15．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(OCS)，已知羰基硫中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關羰基硫的說法正確的是()A．屬于非極性分子B．沸點低于CO2C．電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(C,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)D．三個原子位于同一直線上答案D解析羰基硫分子可類比學過的CO2分子，其結(jié)構(gòu)式是O=C=S，由于結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，A錯；其相對分子質(zhì)量大于CO2的相對分子質(zhì)量，沸點應高于CO2的沸點，B錯；碳原子形成兩個雙鍵，C錯。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(12分)下列物質(zhì)中：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：(1)不存在化學鍵的是________；(2)存在金屬鍵的是________；(3)只存在非極性鍵的是________；(4)只存在離子鍵的是________；(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。答案(1)⑥(2)①(3)③(4)④(5)②(6)⑤解析(1)⑥為單原子分子，故無化學鍵。(2)金屬單質(zhì)中存在金屬鍵。(3)只存在非極性鍵的為非金屬單質(zhì)。(4)MgCl2中只存在離子鍵。(5)NaOH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)H]－，故既有離子鍵，又有極性鍵。(6)Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋，有離子鍵和非極性鍵。17．(8分)(1)下列各組分子屬于非極性分子的是________________________________(填序號，下同)，屬于極性分子的是____________。①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClO(2)已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是____________。①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3(3)下列說法正確的是________。①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同答案(1)②④⑦①③⑤⑥⑧(2)③⑤⑥(3)①②③解析(1)CO2是直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；CCl4、CH4均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；其他分子均為極性分子。(2)欲除去CuSO4溶液中少量硫酸，可加堿中和，但除雜要求：不引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)必須除干凈即要求所加試劑必須過量，而題目信息告訴我們Cu2＋與NH3·H2O可形成配合離子[Cu(NH3)4]2＋，即若用NH3·H2O，除中和硫酸外還與主要物質(zhì)中Cu2＋發(fā)生配合而減少Cu2＋的量且引入了新雜質(zhì)，故只能用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。(3)手性異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故④錯誤，其他三項正確。18．(12分)(1)在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學鍵或分子間作用力的是__________(填字母)。(2)已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：①PH3的電子式__________，結(jié)構(gòu)式_____________________________________。②空間構(gòu)型為____________。③中心原子采取__________雜化。④PH3分子中的化學鍵__________(填“有”或“無”)極性，其分子為__________(填“極性”或“非極性”)分子。⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：__________更強。答案(1)ABD(2)①Heq\o\al(·,×)eq\o(P,\s\up6(,\o(×·,\s\do4(H))))eq\o\al(·,×)HPHHH②三角錐形③sp3④有極性⑤NH3解析(1)A選項中的虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力。C選項中的實線表示CCl4分子中實際存在的C—Cl共價鍵，虛線表示四個成鍵的氯原子相連時在空間形成了正四面體。B、D兩項中的虛線表示共價鍵。(2)氮元素的非金屬性比磷元素強，故熱穩(wěn)定性NH3>PH3。19．(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布式為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是____________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的__________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填序號)。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為__________(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤對電子(3)b(4)Si<C<N(5)3∶2解析本題利用銅元素，綜合考查了原子結(jié)構(gòu)、配位鍵的形成、化學鍵的種類和元素周期律等相關知識。29號元素為Cu。在Y的價電子排布式msnmpn中，n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道電子數(shù)為2和4，則可能為C(或Si)和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。(1)Cu的價電子排布式為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。(2)Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵。(3)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，C的非金屬性強，故第一電離能大；而N由于2p能級為半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以電負性N>C>Si。(5)C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵，所以σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3∶2。20．(13分)氮元素是地球大氣中含量最多的元素。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為________。(2)氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是________________________________，而在氨水中，分子間的作用力有____________。(3)甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于