河南省信陽(yáng)市淮濱縣第一高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省信陽(yáng)市淮濱縣第一高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C2.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol參考答案：C略3.元素周期律表明（）A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加B．隨著隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)不斷重復(fù)C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；77：元素周期律的作用．【分析】A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價(jià)相同；B．元素的化學(xué)性質(zhì)與相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價(jià)相同，而同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加（O、F除外），故A錯(cuò)誤；B．元素的化學(xué)性質(zhì)與相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)，隨著隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，不能判斷元素的化學(xué)性質(zhì)的變化，故B錯(cuò)誤；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大，則與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更大的密度和硬度，故C錯(cuò)誤；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故D正確；故選D．4.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-參考答案：C略0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D6.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿?，說(shuō)明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑后被氧化，所含元素化合價(jià)升高，以此解答．【解答】解：A．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．Cu元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O參考答案：A三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+8.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系正確的是A．金屬性逐漸增強(qiáng)

B．原子半徑逐漸增大C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸減小

D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4

-1參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是：A.分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷參考答案：A【詳解】A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。10.1919年盧瑟福用α粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子，人類(lèi)歷史上破天荒第一次實(shí)現(xiàn)了原子的人工轉(zhuǎn)變。用α粒子轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子的過(guò)程表示如下：＋→＋。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．α粒子是He元素的一種核素C．原子核內(nèi)有1個(gè)中子

D．、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14、17參考答案：B略11.下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體C.1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子只有一個(gè)羥基參考答案：B略12.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略13.焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)A.所有元素的存在

B.所有金屬單質(zhì)的存在

C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C14.下列關(guān)于有機(jī)物的不正確說(shuō)法是A．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，也是含碳量最低的有機(jī)化合物B．實(shí)驗(yàn)室收集乙烯既可用排水法，也可用排空氣法C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，但聚乙烯不能D．苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵參考答案：B15.2012年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠色消費(fèi)你行動(dòng)了嗎”。這一主題旨在喚起社會(huì)公眾轉(zhuǎn)變消費(fèi)觀念和行為，選擇綠色產(chǎn)品，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為與這一主題不符合的是（

）A．節(jié)約紙張

B．使用環(huán)保電池

C．使用難降解塑料

D．生活垃圾分類(lèi)處理參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)查到一份研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)資料，具體如下：資料1：室溫下，過(guò)氧化氫溶液可與氫碘酸（HI）反應(yīng)，溶液為棕黃色。資料2：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345實(shí)驗(yàn)條件保持25℃，101kP條件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色時(shí)間/s13.16.54.34.44.4（1）過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）①觀察資料2中實(shí)驗(yàn)編號(hào)為1-3數(shù)據(jù)，分析解釋出現(xiàn)棕黃色由慢變快的原因是

。②該組同學(xué)對(duì)編號(hào)4、5的實(shí)驗(yàn)分別升高不同溫度，發(fā)現(xiàn)升高溫度較小的一組，棕黃色出現(xiàn)加快，升高溫度較大的一組，棕黃色出現(xiàn)反而變慢，請(qǐng)你給與分析解釋

。（3）該小組同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到產(chǎn)生無(wú)色氣體。于是，該小組同學(xué)提出假設(shè)：KI可能是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑（實(shí)驗(yàn)室提供KI溶液），并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其假設(shè)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.取2支試管，向試管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向試管2中加入…….。II.……。III.分別將2支試管置于40℃水浴中。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟I：

。II：

。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明該小組同學(xué)假設(shè)成立，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（4）實(shí)驗(yàn)后，該小組同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的數(shù)據(jù)關(guān)系，并根據(jù)該數(shù)據(jù)圖提出了如下新假設(shè)：

。

參考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增加

缺：“其他條件不變的情況下”僅得1分。②溫度過(guò)高，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢

（3）①I(mǎi)：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向試管1中加入1mLKI溶液，向試管2中加入1mL水。

未寫(xiě)試管2中加入等量的水為0分。②加入KI溶液的試管中產(chǎn)生氣體的速率快。（4）反應(yīng)速率與c(H2O2)和c(I-)成正比

或?qū)懀簐=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化劑的濃度（或c(I-)）會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將下列現(xiàn)象或用途中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處。（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出，_____________________________。（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，___________________________________。（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑，___________________________。（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出，_________________________。參考答案：（1）酸性（或H＋的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）氧化性（每空1分）18.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子．如圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判斷X﹣、Y2﹣、Z2﹣分別為、、（寫(xiě)離子符號(hào)）．（2）寫(xiě)出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過(guò)程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．分析：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．據(jù)此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣為氯離子，Y2﹣和Z2﹣為硫酸根離子和碳酸根離子，符號(hào)分別為Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案為：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過(guò)程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握白色沉淀及離子之間的反應(yīng)逐一分析推斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）④、⑤、⑥