福建省泉州市南安梅嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市南安梅嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C試題分析：根據(jù)比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；B．乙是乙烯，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤；C．在苯中苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，鍵長、鍵能、都相同，因此該選項是正確的；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，錯誤。2.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略3.下列選項不正確的是（）A．從碘水中提取碘的方法是萃取B．物質(zhì)的量濃度的單位是mol/LC．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)的計算；分液和萃?。痉治觥緼、從碘水中提取碘可以用萃取法；B、物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/L；C、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。籇、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．【解答】解：A、從碘水中提取碘可以用苯或是四氯化碳做萃取劑來進(jìn)行萃取，故A正確；B、mol?L﹣1是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm），故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故D正確．故選C．4.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料.電解質(zhì)溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)

下列回答錯誤的是A.實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負(fù)極)不相同B.實驗2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al—3e-=Al3+C.實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.實驗5中鋁作原電池的負(fù)極參考答案：DA.金屬的活潑性為Mg＞Al＞Cu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負(fù)，故A正確；B.實驗2、3中，鋁均為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式均為Al—3e-=Al3+，故B正確；C.實驗4中，電解質(zhì)溶液為NaOH，而Mg與堿不反應(yīng)，此時鋁為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正確；D.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負(fù)極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。5.在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24參考答案：B略6.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子．下列說法中正確的是（）A．每次衰變都放出B．每次衰變都放出TC．只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A【考點】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277﹣253=24，即該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個α粒子（24H），即6次衰變放出6個α粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素．【解答】解：A．該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個α粒子（24H），即6次衰變放出6個α粒子（24H），故A正確；B．每次衰變都放出一個α粒子（24H），故B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應(yīng)為253100Fm，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與質(zhì)子子數(shù)不相等，故D錯誤．故選A．3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是

(

)A.（0.2+a）molB.（0.1+a）mol

C.（0.05+a）mol

D.amol參考答案：B8.下列敘述錯誤的是

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：A略9.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K＋)為A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L參考答案：C略10.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：A11.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應(yīng)

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價具有氧化性，故C錯誤；D．氧化鐵無磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯誤；故選A．12.有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1參考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl－+Ag+=AgCl，則有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。

13.我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略14.吸入人體內(nèi)的氧有0.1%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：B略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體一定含有2NA個原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA個Cl-參考答案：A【詳解】A.CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，均為雙原子分子，所以28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)一定為2NA，故A正確；B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯誤；C.因為氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.沒有給定溶液的體積，無法計算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的條件下，電離出2種離子：NaHSO4=Na++HSO4-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是：

參考答案：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．（1）航母升降機(jī)可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是

．寫出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式

．（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是

，

．

參考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小．

【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性?。窘獯稹拷猓海?）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故答案為：可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性?。?8.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強(qiáng)C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價

用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置__________________；（2）C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______________________；（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填選項序號）。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為_______________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________；②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)

(3)Cl

bde

(4)①BaSO4

SO2+H2O2=H2SO4

②1：2分析：由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。通常根據(jù)非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性和非金屬間的置換來判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。H2O2溶液有強(qiáng)氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸。詳解：由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）C單質(zhì)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為；（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同，單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系；b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，只能證明兩者均有一定的非金屬性，但不能證明兩者的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系；d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；綜上所述，能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素這一事實的是bde。（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。①若Y是有刺激性氣味的