湖南省常德市東門中學高三化學月考試題含解析

湖南省常德市東門中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是

A．圖①是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系

B．圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系（氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小）

C．圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系

D．圖④是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系參考答案：D略2.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是A.

圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.

圖A中：.的最大值為2.0C.

若將關(guān)系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.

若將關(guān)系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略3.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)開始時速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的鋅質(zhì)量相等C．鹽酸中鋅有剩余D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計算，據(jù)此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，開始時反應(yīng)速率相同，故A錯誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強弱無關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯點．4.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D略5.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略6.下列說法符合事實的是（）A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀參考答案：C【考點】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子的水解；B．氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；C．溶液中存在物料守恒分析；D．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，醋酸銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯誤；B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/L，故C正確；D．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等．7.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標準狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA參考答案：A略9.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB.1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C10.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是

()

①②③④濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如右圖B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略11.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（

）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B略12.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．導電性：b點>c點C．Kw的數(shù)值：a點>c點D．酸的總濃度：b點>a點參考答案：B略13.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①③參考答案：B略14.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B解析：B項CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤。15.(不定項選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A．元素X的簡單氫化物的沸點比Z簡單氫化物的沸點高B．X、Y元素形成的化合物的陰陽離子比為1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性強于Z的含氧酸的酸性D．離子半徑的大小順序：rZ＞rW＞rX＞rY參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：

請回答以下問題：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（選填：變大、不變、變小）步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和和常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖2．圖1圖2寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：（1）A：____________________________________________．（2）B：____________________________________________．（3）C：____________________________________________．（4）D：____________________________________________．參考答案：（1）

（2）（3）（4）18.鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。⑴基態(tài)溴原子的電子排布式為___________________________。⑵鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為____________________。⑶氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。⑷I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構(gòu)型為