云南省曲靖市體育中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

云南省曲靖市體育中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是A.一個22688Ra原子中含有138個中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C.RaCO3不能與鹽酸反應(yīng)D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A【詳解】A、由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知1個該原子中含有的中子數(shù)是226－88＝138，A正確；B、由第六周期的零族元素氡的原子序數(shù)為86可知該元素位于第七周期ⅡA族，B錯誤；C、Ra在Ba的下面，其碳酸鹽應(yīng)與碳酸鈣、碳酸鋇性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)，C錯誤；D、主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故Ra元素金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性也較強(qiáng)，不會具有兩性，D錯誤。答案選A。2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．水溶性Na2CO3<NaHCO3

C．在它們等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3＞NaHCO3

D．在它們的溶液中分別滴入石灰水，都有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是：A.離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?！驹斀狻緼．硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Y＞Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，故C錯誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B。6.在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是(

)。

A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對原子質(zhì)量的遞增，元素的性質(zhì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故A錯誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質(zhì)會發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B錯誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質(zhì)的周期性變化，這是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，隨著元素化合價的變化，元素的性質(zhì)會發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故D錯誤；故選C。

8.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略9.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．解答：解：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤．B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯題是D，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價化合物：是否含有共價鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．離子化合物中也會含有共價鍵；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質(zhì)本身導(dǎo)電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關(guān)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C．物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導(dǎo)電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．11.下列實驗裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是：A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D12.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯誤；C、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯誤；D、A能形成陽離子，說明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確．故選：D．13.根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（

）A.根據(jù)氧化物的組成元素為金屬還是非金屬，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、溶液。參考答案：BA、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯誤；C、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，濃度大的弱電解質(zhì)導(dǎo)電性也可以強(qiáng)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選B。14.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-參考答案：B略15.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如下流程：已知：實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。（3）當(dāng)實驗②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

重新過濾（至無混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據(jù)提取流程可知，實驗③中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃??；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實驗②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氯、②汽水、③氮氣、④冰水混合物、⑤碳酸氫鈉、⑥水銀、⑦純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：（1）屬于化合物的是_____________；含有元素種類最多的化合物是___________；（2）屬于金屬單質(zhì)的是___________；屬于非金屬單質(zhì)的是___________________；（3）屬于混合物的是___________。參考答案：(1)④⑤

⑤

(2)⑥

①③

(3)②⑦試題分析：本題考查物質(zhì)的分類。①液氯中只有Cl2分子，液氯屬于非金屬單質(zhì)；②碳酸飲料俗稱汽水，汽水屬于混合物；③氮氣屬于非金屬單質(zhì)；④冰水混合物中只有H2O分子，冰水混合物屬于化合物；⑤碳酸氫鈉屬于化合物；⑥水銀屬于金屬單質(zhì)；⑦純凈的礦泉水中含多種礦物質(zhì)，屬于混合物。（1）屬于化合物的是④⑤。冰水混合物中含H、O兩種元素，碳酸氫鈉中含Na、H、C、O四種元素，含有元素種類最多的化合物是⑤。（2）屬于金屬單質(zhì)的是⑥；屬于非金屬單質(zhì)的是①③。（3）屬于混合物的是②⑦。18.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大小：原子序數(shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略19.健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是