山東省聊城市臨清劉垓子鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省聊城市臨清劉垓子鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略2.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣參考答案：D【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【專題】氮族元素．【分析】A．根據(jù)銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；B．根據(jù)氧化劑是化合價升高的反應(yīng)物；C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無氧化性；D．根據(jù)NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子．【解答】解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為﹣，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole﹣，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)，難度不大，注意抓住題目信息來解題．3.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(

)A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、F2、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：略4.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化②X是氧化劑③Y2-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2

B3【答案解析】C

解析：根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，理解元素化合價升高被氧化，該反應(yīng)物是還原劑。5.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極

②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液

④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A解析：電池電極只稱為正、負(fù)極，故①錯。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，②對。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對。④鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯。6.欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：

①K2CO3

②KCl③Ca(HPO4)2

④(NH4)2SO4

⑤氨水

五種化肥，最適合的組合是：A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤參考答案：B7.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C8.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯誤的是A．有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸鎂

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能確定SO42－是否存在于溶液X中參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原B．每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略10.下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是A．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐

B．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．清晨在密林中看到一縷縷光束

D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成參考答案：B11.(08松江區(qū)第一期末)25℃時，某溶液中由水電離出來的并游離存在于溶液中的c(H+)＝1×10-amol/L。以下說法中正確的是

（）

A．a(chǎn)＞7時，此溶液中水的電離一定是受到了抑制B．a(chǎn)＜7時，此溶液中水的電離一定是受到了促進(jìn)C．a(chǎn)＞7時，此溶液的pH為a或14－aD．a(chǎn)＜7時，此溶液的pH為a或14－a參考答案：答案：BC12.下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是

A．用品紅試劑檢驗(yàn)SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略13.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略15.如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機(jī)物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（A）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為

。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

（a）

增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：答案：（A）（本題共12分）（1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

過濾（5）

稀硝酸和硝酸銀溶液（6）

a．c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.綠原酸（

）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、

。（2）B的分子式是

。（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是

。（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是

。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。①符合上述條件的F有

種可能的結(jié)構(gòu)。②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

（任寫1個）。參考答案：（1）羥基、羧基

（2）C7H12O6（1分）（3）（4）（5）①

6②

18.A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、

Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH—、Cl—、NO3—；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀溶解；③常溫下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；④E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題．（1）寫出化學(xué)式：A、__

__、D___

_、E__

__．（2）A中陰離子的電子式____

。（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因

。（4）寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式

。（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為____________g。參考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（寫出第一步即可得分）（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=

BaSO4↓+2H2O（5）3．12

略19.汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。（1）十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：①②③④①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。③將和充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時改變的反應(yīng)條件可能為___。A．升高溫度

B．加入

C．加催化劑

D．降低溫度

④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：Ⅰ：

Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NO2)2(s)+H2O(g)將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到達(dá)平衡時，為，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②某研究小組用進(jìn)行單獨(dú)脫除實(shí)驗(yàn)時，測得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當(dāng)時，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。參考答案：(1)2△H1＋△H2－△H3

降低溫度、增大壓強(qiáng)

(2)①

②<

③A

④<P[H2O(g)]≤a

(3)①

②3<pH<7時，隨著pH值的增大，的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，的脫除率降低【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，推出得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，應(yīng)是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件可以是降溫、增大壓強(qiáng)或通入一定量的H2；答案為2△H1＋△H2－△H3；降溫、增大壓強(qiáng)或通入一定量的H2；（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是；答案為；②根據(jù)圖1，T1先達(dá)到平衡，即T1高于T2，升高溫度，c(CO2)降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正