2022年山東省棗莊市滕州育才中學姐妹學校高三化學下學期摸底試題含解析

2022年山東省棗莊市滕州育才中學姐妹學校高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是圖A

圖B

圖C

圖DA．圖A是將溶解好的溶液轉移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應參考答案：D略2.硒(Se)是硫的同族元素，有關SeO2兩個化學反應如下，下列有關敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略3.下列各組物質按右圖所示轉化關系都能一步直接實現(xiàn)的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略4.右圖是元素周期表前六周期的一部分，關于X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略5.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應會生成難溶物碳酸鋇；C．二者無論是否過量，反應都為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3molNaOH反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B錯誤；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C錯誤；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D錯誤；故選A．6.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質子數(shù)相等參考答案：B略7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說話正確的是（

）A、1molH2O的質量是18g/molB、H2SO4的摩爾質量是98gC、標況下，1molH2O的體積約為22.4LD、常溫下，2gH2中含有的H原子個數(shù)為2NA參考答案：D略8.18世紀70年代,瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時開始變黑并有刺激性氣味的氣體產生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質的主要性質是關鍵，難度一般．10.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系，則下列有關物質的推斷錯誤的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點】鐵的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應．【解答】解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應得到CO，符合轉化關系，故A正確；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉化關系，故B正確；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應得到氫氧化鋁，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應，所以不符合轉化關系，故D錯誤；故選D．11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略12.下列實驗操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時，應選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質的量濃度偏高參考答案：B13.搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉發(fā)了世界興奮劑機構《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結構式如右圖，下列有關說法不正確的是

（

）A．甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B．甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產物有兩種D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略14.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B15.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。參考答案：(1)K＝SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

（1）寫出元素符號：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。請回答下列問題：（1）寫出B的電子式

。（2）寫出A與B反應的化學方程式

。（3）如對氣體G進行加壓操作，產生的現(xiàn)象是

。（4）寫出下列反應的離子方程式：①在A溶液中加入M

。②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱

。參考答案：

(1)

(2)NH4HCO3+CaC2==CaCO3+NH3↑+C2H2↑(3)紅棕色氣體顏色變深(4)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O

②NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-

略19.鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的．在生產BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產品，其部分工藝流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度?、跭sp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為．（3）結合本廠生產實際X試劑應選下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）廢渣2為

．（5）操作Ⅲ為

．（6）過濾Ⅲ后的母液應循環(huán)到容器中（選填a、b、c）（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為

．參考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）c；（7）×100%．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；物質的分離提純和鑒別．【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動分析；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素和鐵元素的化合價分析反應產物，然后寫出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不產生新雜質，結合本廠實際，故可用BaCO3；（4）根據(jù)三價鐵離子和二價鐵離子完全沉淀時的PH分析；（5）根據(jù)從溶液中提取溶質的方法分析；（6）根據(jù)母液中的成分判斷；（7）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質量，結合方程式計算求出硝酸鋇的質量，再求樣品的純度．【解答】解：鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移，從而轉化為碳酸鋇，其反應的離子方程式為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq），故答案為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3