江西省贛州市湖邊中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省贛州市湖邊中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。2.有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=QkJ/mol右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量C．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率D．Q<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度參考答案：B略3.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)。

4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C5.關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)酒精中含有甲醇，不能飲用B．用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

參考答案：D6.下列敘述正確的是（

）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．氫氧化鐵膠體是純凈物C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略7.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是A漂白粉溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2參考答案：D9.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液參考答案：B略10.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】A．不能排除SO32﹣的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍(lán)；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．11.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略12.（2000·廣東卷）8.在C3H9N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D略13.常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過程中0-15min時(shí)溫度升高的幅度（參見下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率B．如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度接近于42℃C．鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當(dāng)加入0.075molNaCl時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于50參考答案：AB14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol某烷烴分子中含8mol氫原子,則1mol該烷烴分子中共價(jià)鍵數(shù)為8NA抆標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)為C.

1.4g乙烯分子中含有0.25NA個(gè)O鍵D.

1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：C略15.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。

（3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70﹪，且副產(chǎn)品CaCl2沒有用途，污染環(huán)境。1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96﹪，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。②過濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。③在濾液中加入細(xì)食鹽末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。請(qǐng)完成下列問題：

（1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式：______

___________。

（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。

（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_______________。

（4）在“侯氏制堿法”中，_______物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

（5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

參考答案：答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（1分）（2）H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑（1分）（4）CO2和飽和食鹽水

（1分）

NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以碳酸氫根離子在水中濃度很小，但是在通入氯氣后，氨水也發(fā)生可逆反應(yīng)，因此使得“索爾維法”顯得實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行。18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有

。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：

。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：

__________________________________________________________。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

____。（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有

鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。參考答案：（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性

（2）⑧應(yīng)為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來(lái)的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。（5）①σ鍵

②a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵

略19.X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子。回答下列問題。（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是____；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________（元素名稱）。（2）XY3-中，中心原子的雜化方式為____________；XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。（3）X的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_________________________。（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_____________________。（5）Y與Q所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式：______________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3。（