山西省太原市第五十九中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省太原市第五十九中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是參考答案：D略2.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略3.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應后，反應物均無剩余,容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關系式中正確的是A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略4.下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D5.．下列相關家庭實驗能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

D．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C．檢驗某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離參考答案：C考點：鐵的化學性質(zhì)；常見離子的檢驗方法；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵先和鐵離子反應后再和銅離子反應，所以固體剩余一定含銅；B、CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中不反應，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反應，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強氧化性能氧化亞硫酸；C、依據(jù)檢驗氯離子和硫酸根離子的實驗方法分析；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱發(fā)生反應；解答：解：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，F(xiàn)e先與Fe3+反應，再與Cu2+反應，如果反應有剩余，必定含有Cu，故A錯誤；B、將CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，由于無法弱酸制強酸，因此反應不進行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B錯誤；C、檢驗某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀說明含有氯離子，故C正確；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱，兩者反應了生成NH3，而不是分離，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗方法，注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，題目難度中等8.常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20mL

B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125mol·L－1C．d時刻溶液的pH約為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a參考答案：B9.在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略10.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：A略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進行如下實驗：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在參考答案：略12.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(

)A.碳酸鈉

B.氫氧化鋁

C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：B略13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：D略14.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

（

） A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④參考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能與過量石灰水生成沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時通入石灰水，氯化氫先反應，二氧化碳后反應，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，③正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，④正確；過量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應，⑤錯誤。15.（不定項）下列有關晶體結構或性質(zhì)的描述中正確的是（______）A．冰中存在極性鍵，分子間作用力和氫鍵B．因金屬性K>Na，故金屬鉀的熔點高于金屬鈉C．各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目相同D．氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉。參考答案：ADA．冰中存在極性鍵，分子間作用力和氫鍵，A正確；B．因原子半徑：K>Na，故金屬鉀的熔點低于金屬鈉，B錯誤；C.金剛石中C原子形成4個C－C鍵，1molC形成2mol共價鍵，石墨中C原子與其它碳形成3個C－C鍵，1molC形成1.5mol共價鍵，因此各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目不相同，C錯誤；D.氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉，D正確，答案選AD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學科研小組的同學在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你根據(jù)所學的中學化學知識，參與交流討論?！静殚嗁Y料】①常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5?！緦嶒灢僮鳌竣贉蚀_稱取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3?！痉治霾孪搿縉a2SO3·7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生分解反應（自身氧化還原反應）【交流討論】（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取

的措施；（2）實驗操作②中稱量操作至少進行

次。（3）給Na2SO3·7H2O加熱時要隔絕空氣，請說明原因

(用化學方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是

；（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

；（6）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論

。參考答案：（1）攪拌或加熱

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強（6）?、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另?、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應為：

8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu為+2價，則反應中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移mol電子。(2)為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是。

a．用濃硫酸吸收

b．用于制備硫酸

c．高空排放

d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉(3)為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液Ａ;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有，一定沒有

。②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式

。取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應的離子方程式

。參考答案：略18.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關系：

按要求填空：⑴寫出反應①的反應類型

；⑵寫出A和F結構簡式：A

；F

；⑶寫出反應③和⑤的化學方程式：③

，⑤

。參考答案：（1）加成反應（2）A：

F：（3）2＋O22＋2H2O略19.對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：(1)通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；(2)D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；(3)F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1