2022年山西省晉中市靈石縣第一職業(yè)高級中學高二化學期末試題含解析

2022年山西省晉中市靈石縣第一職業(yè)高級中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是：

（

）A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略2.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略3.人類未來理想的燃料是A煤

B石油

C天然氣

D氫氣參考答案：D4.已知298K時，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點：化學反應的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉化的程度不等，根據熱化學方程式的含義來分析．解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當在2molSO2和1molO2，達平衡的基礎上減少反應物的濃度，平衡逆向移動，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．5.下面的幾種食譜中，你認為營養(yǎng)不均衡的是

（

）

A．涼拌西紅柿、白菜、豆腐、燉肉、米飯

B．排骨燉面筋、饅頭、香菇、蘿卜湯、蝦皮炒油菜

C．醬牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．涼拌芹菜、海米、豆腐湯、肉丁炸醬、西紅柿炒雞蛋參考答案：D略6.448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（

）A.64g

B.64

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C略7.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（

）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略8.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（

）A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

參考答案：B略9.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為(

)A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略10.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC

碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD

FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－參考答案：C11.電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強參考答案：A12.下列物質不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl參考答案：D略13.某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物不可能發(fā)生消去反應參考答案：A14.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于：①芳香族化合物；②芳香烴；③有機羧酸；④有機高分子化合物

A．③④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C15.下列物質屬于同系物的一組是（

）A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．C2H4與C3H6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（

）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中

B．碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中

C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）參考答案：

略18.高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/℃100011501300平衡常數4．03．73．5請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）＝________、CO的平衡轉化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__

__。A．減少Cu的量

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑參考答案：略19.A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：（1）C單質的電子式，F元素原子的電子排布式

，E元素的原子結構示意圖是

；（2）化合物乙中含有的化學鍵是

；（3）化合物甲的結構式

，固體時屬于

晶體．參考答案：（1）；1s22s22p63s23p5；；（2）離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；（3）O=C=O；分子

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，應為C元素；B的電子總數是E原子總數的1/2，故E元素電子總數為：6×2=12，故E應為Mg元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素，F位于第三周期，應為Cl元素，D2﹣與E2+的電子層結構相同，則D應為O元素；C的核電荷數介于B、D之間，則C為N元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，結合對應單質、化合物的性質解答該題．【解答】解：（1）C單質為氮氣，氮氣是由三對共價鍵構成的分子