四川省內江市第九中學高三化學摸底試卷含解析

四川省內江市第九中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（06年全國卷1）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A

.

加入水時，平衡向逆反應方向移動

B

.

加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C

.

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D

.

加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應方向移動參考答案：答案：B2.我國今年遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強電解質

D．尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應制得

參考答案：答案：C3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略4.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是()A．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物質的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略5.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；

X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A6.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。參考答案：B知識點:實驗解析：探究SO2的漂白性，應該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。思路點撥:解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質的還原性大于Y的單質的還原性。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：C略8.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

9.下列離子方程式正確的是（）A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空氣中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：

考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因為＜＜，二者反應生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；C．漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO3和HClO；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；解答：解：A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因為＜＜，二者反應生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設生成三價鐵離子的鐵的物質的量為x，生成二價鐵離子的鐵的物質的量為y，根據鐵原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04

y=0.06三價鐵離子和二價鐵離子的物質的量之比為0.04：0.06=2：3，所以離子方程式為5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A錯誤；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發(fā)生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯誤；C．漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO3和HClO，反應的離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C錯誤；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查離子方程式的書寫，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項A為易錯選項．10.甲烷燃燒反應的反應類型屬于A.取代反應

B.加成反應

C.氧化反應

D.還原反應參考答案：【知識點】有機反應類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應。故答案選C【思路點撥】本題考查了有機反應類型，理解各反應類型的特征即可解答。11.下列說法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O2，對環(huán)境沒有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略12.下列實驗操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內壁上的銀鏡

C．實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應速率參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行C．由非金屬元素構成物質都是共價化合物Ｄ．短周期元素X、Y的簡單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結構，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y>X參考答案：D略14.(雙選)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）參考答案：CD考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．酚酞遇酸呈無色；B．根據濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質分析；C．根據濃硫酸的吸水性和飽和溶液的特點分析即可；D．膠體加熱可發(fā)生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈無色，看不到無色噴泉，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．濃硫酸有吸水性，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出，故C正確；D．氫氧化鐵膠體加熱可發(fā)生聚沉，會出現(xiàn)渾濁，故D正確．故選CD．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及噴泉實驗、濃硫酸的性質、膠體制備等知識點，題目難度不大，注重基礎知識的考查．15.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子解析：參考答案：AB應該是轉移3nA

個電子。C應該是小于0.1nA個HCO3—。D條件錯誤，應為標準狀況。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫字母）。（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

______g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）。（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是

，缺點是

。（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：（15分）(1)ae（2分）

(2)18.9，（2分）33.1（2分）(3)酸性氧化物與堿的反應。（2分）結果便宜，成本低；（2分）吸收慢，效率低。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（用一個圓圈表示一類反應）。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內容不能重復）。

序號實際生產中采取的措施工業(yè)生產實例（寫名稱）（1）通過增大壓強提高原料轉化率

（2）使用催化劑增大反應的速率

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是

(填放熱或吸熱)。

已知熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8KJ·mol-1

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是

：1（保留1位小數(shù)）。

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O

2Na＋O2Na2O2

；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用化學反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：

參考答案：答案:問題1：

(3分)

問題2：（1）合成氨工業(yè)

硫酸工業(yè)

（其他合理答案也正確）(每空2分，共4分)

問題3：放熱

(2分)；

4.4：1

(2分)

問題4：Zn+H2SO4（?。?

ZnSO4+H2↑（2分）

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（其他合理答案也正確）(2分)18.已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽離子：Na+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的各一種，進行下列實驗有如下現(xiàn)象：I．A與B、C反應均有氣體產生；Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產生．回答下列問題：（1）寫出A、C的化學式A：

C．

．（2）B與過量的C反應的離子方程式：

．（3）實驗室檢驗D中陰離子需要的試劑：

．（4）簡述用pH試紙測量B溶液pH的方法：

．參考答案：（1）（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，待顏色恒定后再與標準比色卡對照．

【考點】常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【分析】解答題目的關鍵是找到突破口．A與B、C反應均有氣體產生，而題給離子中只有Al3+與CO32－、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，A、C、D兩兩混合均有沉淀產生，題給離子中CO32﹣與Al3+和Ba2+反應有沉淀產生，又題給離子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，D為BaCl2，B為NaOH，以此解答該題．【解答】解：A與B、C反應均有氣體產生，而題給離子中只有Al3+與CO32－、OH－與NH4+能反應生成氣體，A、C、D兩兩混合均有沉淀產生，題給離子中CO32－與Al3+和Ba2+反應有沉淀產生，又題給離子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，D為BaCl2，B為NaOH，（1）A為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，故答案為：（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）B與過量的C反應，即堿不足，應生成Al（OH）3，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）檢驗D中陰離子即Cl﹣共應用硝酸酸化的硝酸銀溶液，故答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）用pH試紙測量溶液pH的方法為，將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，待顏色恒定后再與標準比色卡對照；故答案為：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，待顏色恒定后再與標準比色卡對照．19.[化學——選修3：物質結構與性質]

有U、V、W、X、Y、Z