河北省保定市高碑店義合莊鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省保定市高碑店義合莊鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()

金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

參考答案：C略2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或電子對(duì)的偏移

D．有無新物質(zhì)生成參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，以此來解答．解答：解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，而氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，有新物質(zhì)生成不一定是氧化還原反應(yīng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)質(zhì)和特征的考查，注意二者的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．3.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、參考答案：B略4.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有

A.兩性

B.導(dǎo)電性好

C熔點(diǎn)低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D5.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略6.下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等描述不正確的是

A．乙烯用途之一：可作為植物生長調(diào)節(jié)劑

B．乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面參考答案：B7.．對(duì)于鋅—銅—稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（

）

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g

③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④參考答案：A8.瑞典皇家科學(xué)院2004年10月宣布，將2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩名以色列科學(xué)家和一名美國科學(xué)家。他們突破性地發(fā)現(xiàn)人類細(xì)胞如何控制某種蛋白質(zhì)的過程，具體地說，就是人類細(xì)胞對(duì)無用蛋白質(zhì)的“廢物處理”過程，也就是說對(duì)無用蛋白質(zhì)進(jìn)行降解。從化學(xué)角度分析，蛋白質(zhì)發(fā)生了A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)

D．縮聚反應(yīng)參考答案：A9.下列屬于油脂的用途的是（

）。①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級(jí)脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略12.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.日常生活中看到的煙、云、霧B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系參考答案：C略13.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略14.下列關(guān)于液氯和新制氯水的敘述中正確的是（）A、液氯和新制氯水都是混合物

B、液氯和新制氯水都不易變質(zhì)C、液氯和新制氯水都可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色

D、液氯無色，新制氯水呈黃綠色參考答案：C略15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入9.01g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和過量的碳酸鈉完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題⑴步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、

、

等儀器。⑵步驟2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為

。⑶步驟2中，如何對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌

，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈

⑷步驟3中，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：

⑴坩堝、玻璃棒、坩堝鉗等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干擾實(shí)驗(yàn)；⑶往原過濾器中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水流出后，重復(fù)多次；

取最后洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，如無沉淀，則已洗凈。⑷

0.2%（每空2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池 ．（2）如果不能，說明其原因

．（3）如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式．

是正極，正極反應(yīng)式：

；

是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）（A）不行、（B）行（2）（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移（3）Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池．分析：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；（2）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；（3）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反．解答：解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：（A）不行（B）可以；（2）（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；（3）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu，電流從Cu沿導(dǎo)線流向Fe，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．18.（1）微粒Na+中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（2）用電子式表示下列化合物的形成過程H2S____________；MgF2____________參考答案：(1)11

12

10

(2)【詳解】（1）因Na+的質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=11-1=10，故答案為：11；12；10。（2）H2S為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；MgF2為離子化合物，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：，。19.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，D為K2CO3。B與鹽酸反應(yīng)，就是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成氯化鋇、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，C為B