廣東省湛江市吳川板橋中學高一化學測試題含解析

廣東省湛江市吳川板橋中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能成功的是()A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳參考答案：DA．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合，不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是A.該反應中NH3被還原

B.該反應利用了Cl2的強氧化性C.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

D.生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：A【詳解】A、反應中氮元素化合價升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯誤；B、在反應3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應生成HCl，HCl與NH3反應生成NH4Cl，現象為有白煙生成，故C正確；D、在反應3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉移，故D正確。答案選A。3.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時，理論上轉移NA個電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時，轉移電子總數為2NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA參考答案：D略4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質的量為0.4molB．原混合酸中H2SO4濃度為2.0mol·L－1C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣參考答案：B略5.下列關于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A.②③⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③⑤參考答案：A①含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故①錯誤；②只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故②正確；③共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故③正確；④只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故④錯誤；⑤離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故⑤正確；選A。6.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃燒放熱393.51kJ；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金剛石）完全燃燒放熱395.41kJ．據此推理所得到的下列結論中，正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉化為金剛石是物理變化C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應參考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故B錯誤；C、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故C錯誤；D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制備金剛石一定是吸熱反應，故D正確；故選：D．7.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖即會制冷。該化學物質是以下的：A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、固體氫氧化鈉

D、生石灰參考答案：D8.下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B9.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（

）A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B試題分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，正確；B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯誤；C．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過量的鹽酸，金屬氧化物發(fā)生反應，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量的NaOH溶液，Al3＋轉化為AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確；D．金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正確。10.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應的是（

）A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOHC.CH2=CH—COOC2H5 D.CH2=CH—COOH參考答案：D11.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略12.2009年5月，保利集團在香港拍賣會上以3000多萬港幣購回在火燒園明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器置放時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（

）

A

它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B

環(huán)境污染日趨嚴重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去

C

銅的金屬活動性比氫小，由此不易被氧化

D

它們是由含一定比例的金、銀、錫、鋅的銅合金制成參考答案：D略13.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

（

）A.甲>乙>丙>丁

B.甲>丙>乙>丁C.甲>丙>丁>乙

D.乙>丁>丙>甲參考答案：C14.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得到的分散系屬于膠體B.用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C.該分散系不能透過濾紙D.該分散系的分散質為Fe(OH)3參考答案：A【詳解】根據題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；A、據以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。15.下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量及生成水的量均為一恒定值的是（

）

A．CH4和C2H4O2

B．C2H6O和C2H4

C．C3H6和C4H6

D．C2H2和C6H6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量的過氧化鈉樣品為原料制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：__________。B裝置的作用是__________，C裝置內可能出現的現象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法為__________。（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：__________。參考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固體變藍

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則E中收集到的氣體為O2。（2）D中有部分未反應的CO2進入E中，與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀。解析：本題考查氧氣與二氧化碳的部分相差性質。需要用到的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2裝置需要在常溫下進行，一般選用分液漏斗進行實驗，便于控制故選②；鹽酸具有揮發(fā)性，使用NaHCO3溶液保證CO2的純凈；因為含有氣體中可能含有水，故C中固體變藍；E中氣體主氧氣，帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可驗證，此為化學性質，最普通的驗證方式。CO2過量會進入E，使其渾濁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②____________________，反應類型________。④____________________，反應類型________。參考答案：(1)CH2===CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應

解析(1)根據烴A的用途知A為乙烯，則B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH。其中反應②和④均能制得CH3CH2Cl，化學反應方程式分別為CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。18.25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水（1）溶液中的c（H+）大小關系是

（填序號，下同）。