廣東省湛江市雷州第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省湛江市雷州第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子

B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個(gè)

D．25℃時(shí)，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+參考答案：A略2.有機(jī)物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機(jī)物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是A．有機(jī)物X是一種芳香烴

B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機(jī)物X可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵參考答案：B略3.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A4.下列說法正確的是

A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化

B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化

C．圖2中，t℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%

D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略5.下列說法不正確的是

參考答案：A略6.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；D．加強(qiáng)堿，堿性增強(qiáng)．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，HCO3﹣的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰弱誰水解”、“誰強(qiáng)誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．7.（2002·上海卷）10.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮?。˙）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（D）玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C

略8.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是A.原子半徑的大小B<C<DB.化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C.1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD.1moln與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01mol·L-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據(jù)圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小O<C<Na，故A錯(cuò)誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤。9.下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02參考答案：B略10.(08惠州調(diào)研).第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)參考答案：答案：D11.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢(shì)，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。12.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C略13.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3；C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，離子之間相互促進(jìn)水解；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性．【解答】解：A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．14.（2003·全國(guó)卷）12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略15.若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素．化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究．Ⅰ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）a→→→

→

→→→（2）將樣品研磨成粉末的目的是

．（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量．稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由

．（6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案

．參考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在，裝置的連接順序?yàn)椋篴→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量，故答案為：否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到，后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)探究組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗(yàn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請(qǐng)回答：（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，下圖是研究過程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在

▲

小時(shí)左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為▲千克。參考答案：略18.【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】aa已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)

，該能層具有的原子軌道數(shù)為．（2）E2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是

．（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

，B元素的氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為

．（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB﹣互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB﹣的電子式為

．DAB﹣的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為

．（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為

，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=

g?cm﹣3．（保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體形；（4）；血紅色；（5）CuFeS2；4.32．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；（2）Fe2+離子的價(jià)層電子排布3d6，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)層電子排布圖；F為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（3）碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，分子結(jié)構(gòu)式為，中心C原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤電子對(duì)，碳原子雜化軌道數(shù)目為3；B的氣態(tài)氫化物為NH3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；Fe3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色；（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中S、Fe、Cu原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道，故答案為：M；9；（2）Fe2+離子的價(jià)層電子排布3d6，其價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，原子的