2023魯科版新教材高中化學(xué)選擇性必修2同步練習(xí)-第3節(jié)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

題組一離子鍵

1.(2022山東臨沂一中月考)下列過(guò)程能形成離子鍵的是()

A.白磷在空氣中燃燒

B.鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤

C.硫黃在空氣中點(diǎn)燃

D.氫氣與氯氣混合后在光照時(shí)發(fā)生爆炸

2.(2022安徽銅陵第一中學(xué)期中)下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()

元素abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.c和g

題組二配位鍵與配合物

3.(2022山東煙臺(tái)期末)下列分子或離子中,能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是

()

①H2O②NH3③CO@CN-

A.①②B.①②③

C.①②③④D.②③④

4.(2022中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)期末)下列說(shuō)法正確的是()

A.向配合物[TiCl(H2O)5]C12-H2O溶液中加入足量的AgNCh溶液,所有的C「均被完全沉淀

B.[Pt(NH3)6產(chǎn)和[PtC14p-中淇中心離子的化合價(jià)都是+2價(jià)

C.配合物[CU(NH3)4]SO4-H2O的配體為NH3和S0l-

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為6

5.(2021河北衡水月考)(1)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫溶液都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化

氫溶液的混合物發(fā)生反應(yīng):CU+H2O2+4NH3^=[CU(NH3)4]2++2OH，[Cu(NH3)4p+的配位數(shù)

是。

（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCb6NH3（黃色）、CoCh5NH3（紫紅色）、CoCb4NH3（綠色）

和COCH4NH3（紫色）四種化合物各1mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉

淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

COC13-6NH3：;

CoCh-5NH3：;

CoCb-4NH3（綠色和紫色）:o

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是。

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是。

題組三金屬鍵

6.（2021福建莆田第二十五中學(xué)月考）下列生活中涉及的化學(xué)知識(shí)，不能用金屬鍵理論解釋的是

（）

A.用鐵制品做炊具B.鐵易生銹

C.用的金做首飾D.金屬鋁制成導(dǎo)線

7.金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬原子的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng);與金屬陽(yáng)離子的半

徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是（）

A.Li、Na、KB.Na、Mg、Al

C.Li、Be、MgD.Li、Na、Mg

能力提升練

題組一離子鍵與離子化合物

1.（2021山東高密一中月考）下列說(shuō)法正確的是（）

中存在共價(jià)鍵和離子鍵

A.MgF2

B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C.NH3和C12兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵斷裂，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

2.（2021山東泰安一中月考）體操運(yùn)動(dòng)員上器械前，都會(huì)在手掌心抹一種白色的粉末，這種白色粉

末是“鎂粉”,“鎂粉”主要成分是碳酸鎂?！版V粉”的功能是吸汗,保持手的干燥，增加手掌和握持物

之間的摩擦力，以免打滑和脫手。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.碳酸鎂是離子化合物

B.碳酸鎂高溫分解生成的氧化鎂是離子化合物

C.碳酸鎂是只含離子鍵的離子化合物

D.氧化鎂是只含離子鍵的離子化合物

3.（2022安徽合肥第八中學(xué)期末）化學(xué)家巴特列特用PtF“六氟化粕）與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫

下制得了一種深紅色的固體化合物ChPtF6,這是人類(lèi)第一次制得01的鹽。巴特列特經(jīng)過(guò)類(lèi)比和

推理,在室溫下輕而易舉地制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.ChPtF6是離子化合物

B.XePtF6存在離子鍵

C.PtF6具有氧化性

D.Xe元素的化合價(jià)一定為零

4.（2021海南僧州二中月考）化合物X3[Q（Y2Z4）3]可用于制備負(fù)載活性催化劑炭結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中Q是使用最廣泛的金屬元素,Y、Z、X的原子序數(shù)依次增大且均為前20號(hào)主族元素,Y、

Z位于同周期,二者原子序數(shù)之和比X小5,Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

X+Z-

\

Y=Z

/

Z=Y

\

Z

/

Zz—QZ

\/\Z

Y—YZ—Y

/X\

A.工業(yè)上，常采用電解法制備單質(zhì)Q

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z〉Y

C.前20號(hào)主族元素中X的原子半徑最大

D.X與Z形成的二元化合物可能存在離子鍵和共價(jià)鍵

題組二配位鍵與配合物的性質(zhì)

5.（2022河北石家莊一中月考）以下微粒中不含配位鍵的是（）

①NHj②CH4③OH④NH3⑤N2H吉

@Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①②④⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥⑦D.②③④

6.已知Z/+的4s軌道和4P軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCL?]2-的空間結(jié)構(gòu)為()

A.直線形B.平面正方形

C.正四面體形D.正八面體形

7.已知[Co(NH3)6產(chǎn)的空間結(jié)構(gòu)如圖所示淇中。表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相

等,C03+位于正八面體的中心。若其中兩個(gè)NH3被C1取代，所形成的[CO(NH3)4C12「的結(jié)構(gòu)有

()

A.2種B.3種C.4種D.5種

8.(2021山東新泰一中階段檢測(cè))回答下列問(wèn)題：

(1)若BC13與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤電子對(duì)

的原子是o

(2)朋XN2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

月并能與硫酸反應(yīng)生成N2H6so4,N2H6s04晶體類(lèi)型與硫酸鏤相同，則N2H6s04的晶體內(nèi)存在

(填字母，下同)。

a.離子鍵b.配位鍵c.極性共價(jià)鍵

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色

透明溶液。下列說(shuō)法正確的是o

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配離子[CU(NH3)4]2+

C.[CU(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.在[Cu(NH3)4p+中,CiP+提供孤電子對(duì),NH3提供空軌道

(4)向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4|C12晶

體，深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有和o

9.(2022江蘇宿遷月考)許多過(guò)渡金屬的離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合

物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)硫酸鍥溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是o

②在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

(填元素符號(hào))。

⑵銀氨溶液中含[Ag(NH3)2]OH,向AgNCh溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清

的銀氨溶液。

①AgNCh中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是<,

②[Ag(NH3)2「中的配位數(shù)為o

⑶現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2[Au(CN)2『+Zn-2Au+[Zn(CN)4F。CN是常見(jiàn)的配體，提供孤電子對(duì)的

是C不是N,其主要原因是。

題組三有關(guān)化學(xué)鍵的綜合考查

10.(2022安徽蕪湖第一中學(xué)期末)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)>(含B、0、H三種

元素)的球棍模型如圖所示，下列敘述正確的是()

A.xm-的化學(xué)式為(H4B4O9)3-

B.硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2、sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵

ll.A.B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的七種元素，其原子序數(shù)依次增大,

其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

AA的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

BB的基態(tài)原子的s電子與p電子數(shù)目相同

CC在形成化合物時(shí)沒(méi)有正價(jià)

D常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

EE和D處于同一周期,E的電負(fù)性大于D

FF原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的

GG的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)AB歹的空間結(jié)構(gòu)為，其中A的雜化軌道類(lèi)型是。

(2)N2與B＞互為等電子體，則B尹的電子式可表示為,1molB＞中含有共用電子對(duì)的

數(shù)目為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)AD2是一種常用的溶劑,1個(gè)AD2的分子中存在個(gè)兀鍵。表中C、D、E三種元素原

子分別與氫原子形成的共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是(用具體元素原子形成的化學(xué)鍵的符號(hào)表

示)鍵。

(4)下列有關(guān)A2H2的說(shuō)法正確的是o

A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.每個(gè)分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為2：3

C.其分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形

(5)寫(xiě)出G元素的原子核外電子排布式：

;工業(yè)上常通過(guò)在空氣中燃燒G的低價(jià)含硫礦獲得G單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式:;若往含有G2+的溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶

液,可生成Na2[G(OH)4],Na2[G(OH)4]中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵

(6)表中F元素的單質(zhì)與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱(chēng)“黑色金屬”,Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元

素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素MnFe

II717759

電'離tjet*能//

b15091561

kJ-mol-1

h32482957

F元素為（填元素名稱(chēng)）;請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示

式:，比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)M"+失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+

失去1個(gè)電子難，請(qǐng)解釋原

因：

答案與分層梯度式解析

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.B白磷在空氣中燃燒生成P2O5,硫黃在空氣中點(diǎn)燃生成S02,氫氣與氯氣反應(yīng)生成HC1,A、C、

D項(xiàng)的生成物都不含離子鍵;鎂與空氣中的02反應(yīng)生成Mg0,Mg0是離子化合物,B項(xiàng)能形成

離子鍵。

2.B由元素a~g的M層電子數(shù)可知,M層為原子的最外層，元素a~g均位于第3周期。a、b均

為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵,c或d與g

形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

3.CH2O、NH3、CO、CN的電子式分別為HOH、HNH>C：：0>[C；NJ,這幾種微粒

都能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵。

4.B加入足量的AgNCh溶液，外界CT與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀,內(nèi)界中C「不能電離出來(lái),A

錯(cuò)誤;[Pt(NH3)6產(chǎn)中,NH3可以看為一個(gè)整體，顯。價(jià),[PtCl正中C1元素顯-1價(jià)，故兩者的中心離

子的化合價(jià)都是+2價(jià),B正確;配合物[CU(NH3)4]SO#H2O的配體為NH3,C錯(cuò)誤;配合物

[Ag(NH.3)2]OH的配體為NH3,配位數(shù)為2,D錯(cuò)誤。

5.答案(1)4

(2)?[CO(NH3)6]C13[CO(NH3)5C1]C12

[CO(NH3)4C12]C1②它們的結(jié)構(gòu)不同③6

解析(2)由題意知,一個(gè)配合物的化學(xué)式中處于外界的C1-數(shù)目分別為3、2、1、1,則以配合物

形式表示它們的化學(xué)式分別為[CO(NH3)6]C13、[CO(NH3)5C1]C12、[C0(NH3)4Cb]Cl、

[CO(NH3)4C12]C1,最后兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同。

6.B鐵易生銹是因?yàn)槿粘Ｊ褂玫蔫F是合金，其中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵理論無(wú)關(guān)，

故B符合題意。

7.B金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)，陽(yáng)離子半徑順序?yàn)長(zhǎng)i+<Na+<K+,金屬鍵的強(qiáng)弱為

Li〉Na〉K,熔點(diǎn)依次降低;B項(xiàng)，價(jià)電子數(shù)的關(guān)系為Na<Mg<Al,陽(yáng)離子半徑順序?yàn)镹a+>Mg2+>Al3+,

故金屬鍵依次增強(qiáng),金屬熔點(diǎn)依次升高;C項(xiàng),Be的熔點(diǎn)高于Mg;D項(xiàng),Li的熔點(diǎn)高于Na。

能力提升練

l.DMgF2中不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤;金屬在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，但其中不含離子鍵，故B錯(cuò)

誤;NH3分子中，氫原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤;氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下，陰、

陽(yáng)離子能自由移動(dòng)，具有導(dǎo)電性，故D正確。

2.C絕大多數(shù)的鹽、活潑金屬的氧化物都是離子化合物,A、B正確;碳酸鎂中除含有離子鍵外,

還含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;氧化鎂中只有Mg2+、-之間形成的離子鍵,D正確。

3.DChPtF6是一種鹽，存在離子鍵，為離子化合物,A正確;XePtF6是巴特列特類(lèi)比推理后制得的，

可以推斷它的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于ChPtFd是一種離子化合物,存在離子鍵,B正確;得電子的是PtF6,說(shuō)明

PtF6具有氧化性,C正確;稀有氣體原子的最外層有2個(gè)或8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但稀有氣體

也可以參加反應(yīng),形成具有共價(jià)鍵或離子鍵的化合物，單質(zhì)Xe的化合價(jià)為零，在其形成的化合物

XePtF6中,它的化合價(jià)不為零,D錯(cuò)誤。

4.AQ是使用最廣泛的金屬元素，則Q為Fe,根據(jù)結(jié)構(gòu)圖及題給信息可推出Y為C,Z為0,X

為Ko工業(yè)上，常采用熱還原法冶煉鐵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y為C,Z為0,同周期主族元素非金屬性從

左至右依次增強(qiáng),因此非金屬性C小于0,簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y,故B項(xiàng)正確;同周期主族

元素原子半徑從左至右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，因此前20號(hào)主族元

素中原子半徑最大的是K,故C項(xiàng)正確;X與Z形成的二元化合物中，其中一種是K2O2K2O2中

存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。

5.D①NH：中含有配位鍵;②甲烷中不含配位鍵;③0H-中不含配位鍵;④氨氣分子中氮原子含

有孤電子對(duì),但沒(méi)有形成配位鍵;⑤N2Hl中氫離子提供空軌道,N2H4中的氮原子提供孤電子對(duì)，能

夠形成配位鍵,N2Hl中含有配位鍵;⑥SCN-的電子式是[SC；N：丁,鐵離子提供空軌道,硫原子

提供孤電子對(duì),Fe(SCN)3中含有配位鍵;⑦H30+中氧原子提供孤電子對(duì),H+提供空軌道，二者形成

配位鍵,H30+中含有配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3中的氮原子有孤電子對(duì),可以形成配位

鍵,[Ag(NH3)2]OH中含有配位鍵。

6.C此配離子的中心離子采取sp3雜化，配位數(shù)為4,則[ZnC14p的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正

確。

7.A該配離子的結(jié)構(gòu)為正八面體，正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)的位置是等效的，選取其中一個(gè)取代，剩

余位置有兩種，所以二元取代產(chǎn)物為2種。

8.答案(1)X(2)abc(3)B(4)離子鍵配位鍵

解析(DBC13分子中的B原子的1個(gè)2s軌道和2個(gè)2P軌道發(fā)生sp2雜化形成3個(gè)sp?雜化軌

道,B原子還有1個(gè)空軌道(未雜化的2P軌道)，所以B原子與X形成配位鍵時(shí),X應(yīng)提供孤電子

對(duì)。

+

⑵(NH4)2SO4中,NH[中存在配位鍵、極性共價(jià)鍵,表示為,S0『與NH；之間以禺

HH

2+

—

—

2

—

N-—

HH

子鍵結(jié)合;N2H6s04中,N2H看+中存在配位鍵、極性共價(jià)鍵,表示為,so『與

N2H『之間以離子鍵結(jié)合，故N2H6s04中存在離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵。

⑶反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4p+,所以反應(yīng)后Cu2+的濃度降低，故A錯(cuò)

誤;氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成的深藍(lán)色的配離子是[Cu(NH3)4]2+,故B正確;[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)

構(gòu)為平面正方形，故C錯(cuò)誤;在[Cu(NH3)4]2+中,CM+提供空軌道,NH3提供孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤。

(4)Cu2+中存在空軌道,NH3中N原子上有孤電子對(duì),N與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合,[Cu(NH3)4]2+與

C1-以離子鍵結(jié)合。

9.答案(1)①正四面體形②配位鍵N

⑵①平面三角形②2

(3)C的電負(fù)性比N小，吸引孤電子對(duì)的能力比N弱

解析⑴①SO/中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為此產(chǎn)=0,價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+0=4,其空間結(jié)構(gòu)為正四面

體形。

②Ni2+提供空軌道,NH3中N原子提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵。

(2)①NO3中N原子形成3個(gè)◎鍵，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可判斷其空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形。

②配位數(shù)即配體的個(gè)數(shù),NH3是配體,[Ag(NH3)2「的配位數(shù)為2o

(3)形成配位鍵時(shí)配位原子的電負(fù)性不能太大,CO、CN-等配體中C原子提供孤電子對(duì)，因?yàn)镃

的電負(fù)性比N、O的小。

10.B觀察題圖,1、3、5、6代表氧原子,2、4代表硼原子，可知Xm-是(H4B4O9)m;依據(jù)化合價(jià)H

為+1價(jià),B為+3價(jià),0為-2價(jià)，可得m=2,則X1"-的化學(xué)式為(H4B4O9)，A錯(cuò)誤;根據(jù)題圖知,硼原子

價(jià)電子對(duì)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化,B正確;含有空軌道的原子和含有孤電子

對(duì)的原子之間易形成配位鍵，硼原子含有空軌道、氧原子含有孤電子對(duì),4、5(或5、4)原子之間

存在配位鍵,C錯(cuò)誤;硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵三種化學(xué)鍵,D錯(cuò)誤。

11.答案(1)平面三角形sp2(2)[.0……0]2+3NA(3)2H—S(4)CD

[耳溫

⑸Is22s22P63s23P63d“)4slCu2S+O2-2Cu+SO2A