第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四2．HCl溶于水得鹽酸的過程中存在的電離過程有____________________________________________________；________________；溶液中[H＋]________[OH－](填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________性。3．判斷下列溶液的酸堿性。①NaCl溶液；②NH4Cl溶液；③NaHCO3溶液。提示①中性；②酸性；③堿性。第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四1．能利用平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡2．掌握電離平衡的特點及影響因素3．理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握影響鹽類水解的因素4．掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律，了解鹽類水解的應用

第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四篤學一電離平衡1.概念弱電解質(zhì)在一定條件下達到

時，弱電解質(zhì)電離形成的各種

的濃度的乘積與溶液中未電離的

的濃度之比。第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡離子分子第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四3．意義(1)電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的

能力。(2)K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度

，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對

。(3)多元弱酸的電離是

進行的，溶液的酸性主要是由

電離決定的。4．影響因素由于電離是一個

過程，故K只與

有關(guān)，升高溫度，K值

；溫度不變，K值

。電離越大越強分步第一步吸熱溫度增大不變第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四篤學二電離度1.概念弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，

，稱為電離度，用α表示。2．表達式3．影響因素弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越

；濃度越小，電離度越

。已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率小大第七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四篤學三影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素1.濃度弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正向移動，電離度增大。即稀釋

(填“促進”或“抑制”)電離。2．溫度因為電離是吸熱的，因此升溫

(填“促進”或“抑制”)電離。3．加入其他電解質(zhì)(1)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡

移動，電離度

。(2)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的離子，電離平衡

移動，電離度

。促進促進向左減小向右增大第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四【慎思1】怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？提示由電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強或弱堿堿性越強。【慎思2】在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則溶液中的離子濃度越大，溶液的導電性越強，對嗎？提示弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大。離子濃度不僅與電離程度有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。因此電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度不一定大，其導電性也不一定強。第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四【慎思3】醋酸溶液顯酸性為什么還存在OH－？醋酸加水降低濃度時，為什么會使電離平衡向電離的方向移動？是不是所有離子濃度均減??？提示因為溶液中同時存在水的電離平衡，醋酸溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，而水分子與弱電解質(zhì)分子碰撞的機會越多。不是，加水稀釋時，CH3COO－、H＋濃度均減小，但由于[H＋]和[OH－]的乘積為常數(shù)，故[OH－]將增大。

第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四1．電離平衡常數(shù)的理解(1)電離常數(shù)表達式中各粒子的濃度為平衡時溶液中存在的粒子濃度。(2)電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。(3)電離常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應的弱酸(弱堿)越強；反之，弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸(弱堿)越弱。即K值的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。(4)多元弱酸是分步電離的，一級電離程度最大，一般有K1?K2?K3。第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四2．影響電離平衡常數(shù)的因素(1)電離平衡常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的本性決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。(2)電離常數(shù)隨溫度升高而增大，但由于電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫下，可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。(3)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四【例1】下列的各種敘述中正確的是()。A．任何酸都有電離平衡常數(shù)B．任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3D．KW并不是水的電離平衡常數(shù)答案D第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四電離平衡常數(shù)也是化學平衡常數(shù)中的一種，因此電離平衡常數(shù)遵循化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)的計算也可以用與求化學平衡常數(shù)相似的方法——“三步法”。第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四【體驗1】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()。A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4mol·L－1B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10mol·L－1C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應。由此三個反應化學方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應起來。以上三個反應中，第①個反應說明HNO2>HCN，第③個反應說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應即可作出比較。答案B第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四1．電離平衡的特征(1)弱：存在于弱電解質(zhì)的溶液里；(2)等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成該分子的速率；(3)定：達到平衡時，溶液里離子濃度和分子濃度都保持不變(不隨時間變化，但不一定相等)；(4)動：電離平衡屬于動態(tài)平衡，即平衡時，分子電離速率等于離子結(jié)合成該分子的速率，都不等于0；(5)變：外界條件(如溫度、濃度、外加試劑等)發(fā)生變化時，電離平衡發(fā)生移動，在新的條件下，重新建立新的平衡(運用勒夏特列原理判斷)。電離平衡移動只會“減弱”這種改變，但不能“抵消”這種改變；(6)吸：電離過程一般是吸熱的。第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四項目變化項目加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)平衡移動右移右移右移左移左移電離程度增大增大增大減小減小n(H＋)增大增大減小減小增大c(H＋)減小增大減小減小增大溶液導電性減小增大增大增大增大第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四A．降低溫度，溶液中[NH4＋]增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[OH－]增大D．加入水時，溶液中[OH－]/[NH3·H2O]增大解析A、B項均抑制NH3·H2O的電離，[NH4＋]減?。籆項加入HCl溶液，消耗OH－，使[OH－]減小；D項加水稀釋，平衡右移，n(NH4＋)，n(OH－)增大，而n(NH3·H2O)減小，在同種溶液中[OH－]/[NH3·H2O]增大。答案D第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四用平衡移動理論分析電離平衡問題，結(jié)合題目要求，使平衡向右移動，找出符合題意的條件，然后利用同離子效應改變相關(guān)離子濃度。第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四【體驗2】在0.1mol·L－1氫氟酸中，存在著HFH＋＋F－的電離平衡，當加入下列哪種物質(zhì)時，溶液的c(H＋)會增大()。A．水B．氟化鈉晶體C．0.1mol·L－1NaOH溶液D．0.5mol·L－1氫氟酸解析由電離平衡的影響因素可知，A、B、C均使c(H＋)減小，而D項可使c(H＋)增大。答案D第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四實驗探究十四以醋酸為例探究外界條件對電離平衡的影響【案例】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣率鰡栴}。配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。第二十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：請回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)醋酸濃度/(mol·L－1)0.00100.010000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案__________________________________。解析本題以醋酸為中心多角度考查了實驗、計算、簡答、讀表、設計等能力要點。實驗一：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所用儀器還缺少定容的膠頭滴管和準確量出溶液體積的容量瓶，注意要標明規(guī)格250mL容量瓶。實驗二：表格中給出不同物質(zhì)的量濃度的醋酸其pH的大小；觀察其相應變化。可看出，某一濃度時溶液pH和稀釋一定倍數(shù)后溶液pH的變化兩個角度，得出醋酸的電離是不完全的，存在電離平衡的。第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期四實驗三：探究溫度對醋酸電