江西省贛州市紅都中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省贛州市紅都中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水的電離過(guò)程為

，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是（）A、c(H+)隨著溫度升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)參考答案：D略2.下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素

D．兩者屬于不同的元素參考答案：A試題分析：A、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，12C和13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故D錯(cuò)誤；故選A．3.關(guān)于原電池的敘述正確的是()A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18g鉛溶解，正極上就有1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B4.有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（）A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：B考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題．分析：脂肪酸、葡萄糖、淀粉的組成元素為C、H、O，而氨基酸的組成元素為碳、氫、氧、氮等元素．解答：解：A．脂肪酸由烴基和羧基組成，烴基含有碳和氫元素，羧基含有碳?xì)溲踉?，故A錯(cuò)誤；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氫元素，羧基含有碳?xì)溲踉兀蔅正確；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有碳?xì)溲踉?，故C錯(cuò)誤；D．淀粉的分子式為（C6H10O5）n，含有碳?xì)溲踉兀蔇錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了部分有機(jī)物的元素組成，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

5.有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負(fù)極

B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3

C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：D6.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJ

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略7.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB>2PA

D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B參考答案：D略8.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：a.取一支堿式滴定管；b用蒸餾水沖洗；c加入待測(cè)的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液二滴；i滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；j注視滴定管內(nèi)液面的變化；k當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變粉紅色時(shí)，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22ml.指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處.參考答案：c,j,k,m解析：對(duì)于C，待測(cè)NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤(rùn)洗；對(duì)于j，滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；對(duì)于k，應(yīng)滴至溶液由無(wú)色變成粉紅色至半分鐘內(nèi)不再褪去為止；對(duì)于m，滴定讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)之后兩位.9.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍參考答案：B略10.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變C．△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少參考答案：B略11.能夠使反應(yīng)Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑發(fā)生的是()A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液

D.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液參考答案：C略12.在1mol·L-1的氨水中，下列正確的是A．含有1molNH3分子

B．含NH3和NH4+之和為1molC．含NH3·H2O1mol

D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol參考答案：D13.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為：A．NH3·H2O

B．CH3COONaC．CH3COOH

D．Na2SO4參考答案：C略14.已知碘蒸汽為紫紅色，H2、HI均為無(wú)色氣體．在一定溫度和固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．H2、I2、HI的濃度相等 B．容器內(nèi)顏色不再改變C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反應(yīng)速率均等于零參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、H2、I2、HI的濃度相等，而不是濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)顏色不再改變，說(shuō)明碘蒸氣的生成速率和消耗速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、只要反應(yīng)發(fā)生，三者就共存在同一容器中，故C錯(cuò)誤；D、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．15.下列關(guān)于油脂的敘述中，正確的是A．油脂均為固體B．變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C．多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其營(yíng)養(yǎng)價(jià)值越高參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

；②寫(xiě)出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋?zhuān)环Q(chēng)取一定量的樣品與；樣品與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)；過(guò)濾，洗滌；干燥，稱(chēng)重，計(jì)算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）有機(jī)物對(duì)香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．（1）寫(xiě)出對(duì)香豆酸的分子式

．（2）下列關(guān)于對(duì)香豆酸的說(shuō)法不正確的是．a(chǎn)．能與NaOH溶液反應(yīng)b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)c．加金屬鈉，有氫氣生成d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色（3）對(duì)香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過(guò)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．①乙→丙的反應(yīng)類(lèi)型

；②乙分子所含官能團(tuán)是

（填名稱(chēng)）；③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：

；（4）有機(jī)物戊與丁互為同分異構(gòu)體，且滿足以下特點(diǎn)：①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出化合物戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（任寫(xiě)一個(gè)即可）．參考答案：（1）C9H8O3；（2）b；（3）①氧化反應(yīng)；②碳碳雙鍵；③；（4）中任意一種．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）根據(jù)香豆酸結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)分子式；（2）由香豆酸的結(jié)構(gòu)可知，含有﹣COOH，具有羧酸的性質(zhì)，含有C=C雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)；（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲為，甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為，苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生發(fā)生類(lèi)似酯化反應(yīng)生成丁為，（4）中戊與丁互為同分異構(gòu)體，是苯的對(duì)位取代物，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，含有﹣COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有﹣CHO，結(jié)合丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該同分異構(gòu)體側(cè)鏈為﹣CHO、﹣CH2COOH或﹣CH2CHO、﹣COOH，據(jù)此解答．解答：解：（1）香豆酸結(jié)構(gòu)式可知，其分子中含有9個(gè)C原子、8個(gè)H原子、3個(gè)O原子，故其分子式為：C9H8O3，故答案為：C9H8O3；（2）a．香豆酸的含有﹣COOH、酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故a正確；b．香豆酸的沒(méi)有﹣CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．香豆酸的含有﹣COOH、酚羥基，都能與Na反應(yīng)生成氫氣，故c正確；d．香豆酸的含有酚羥基，加FeCl3溶液，溶液顯紫色，故d正確，故答案為：b；（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲為，甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為，苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生發(fā)生類(lèi)似酯化反應(yīng)生成丁為，

①乙→丙的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；②乙為，所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）中戊與丁互為同分異構(gòu)體，是苯的對(duì)位取代物，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，含有﹣COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有﹣CHO，結(jié)合丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，故該同分異構(gòu)體側(cè)鏈為﹣CHO、﹣CH2COOH或﹣CH2CHO、﹣COOH，故化合物戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：中任意一種．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等，難度不大，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．18.（11分）（1）油脂屬于

類(lèi)，其在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱(chēng)

反應(yīng)，產(chǎn)物為

（寫(xiě)名稱(chēng)）（2）在蔗糖和麥芽糖中，

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，二者

同分異構(gòu)體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應(yīng)式為

（3）甲醛能使

變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標(biāo)本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為