遼寧省鞍山市耿莊中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

遼寧省鞍山市耿莊中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，其中第二步的反應(yīng)類型是A.加成反應(yīng)

B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)

D.消去反應(yīng)參考答案：A2.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C考點：臭氧；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：氧族元素．分析：氟氯代烴在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，與臭氧層無關(guān)，故A錯誤；B、鉛廢氣的對人體有較大危害，與臭氧層無關(guān)，故B錯誤；C、氟氯代烴在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害，故C正確；D、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，與臭氧層無關(guān)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查臭氧層的保護，題目難度不大，注意臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境污染的形成和防治．3.使有機物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯

③苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略4.下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì)C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)D．鋅與強酸、強堿的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：DA項中純堿、醋酸鈉都屬于鹽，A錯誤；B項中鋼和目前流通的硬幣都是合金，B錯誤；C項中氯水和氨水都是混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤。5.下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點：催化劑的作用．分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動，只與反應(yīng)速率有關(guān)．解答：解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．故選D．點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)的特點．6.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②④C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：D略7.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（

）A．正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n>p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n<p+q參考答案：A略8.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（

）

①同分異構(gòu)體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質(zhì)量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B略9.1．下列化學(xué)用語中表示錯誤的是（）A．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

B．甲烷的比例模型：C．甲基的電子式：

D．葡萄糖的實驗式：CH2O參考答案：A考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題：常規(guī)題型；化學(xué)用語專題．分析：A．硝基書寫不規(guī)范，硝基正確表示應(yīng)該為：O2N﹣；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積大于H原子；C．甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；D．實驗式是用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子，結(jié)合葡萄糖的分子式書寫判斷．解答：解：A．對硝基苯酚中N原子與苯環(huán)C相連，則對硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；B．甲烷中C的相對體積大于H原子，其比例模型為：，故B正確；C．甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其實驗式為CH2O，故D正確；故選A．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．10.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14參考答案：B略11.沼氣的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是:A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(g)△H=-890kJ/mol參考答案：C略12.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略13.的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B14.下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（）①聚乙烯和乙?、诩兹┖推咸烟洽鄣矸酆屠w維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤參考答案：B略15.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A.兩個碳原子采用sp雜化方式

B.兩個碳原子形成兩個π鍵C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

D.兩個碳原子采用sp2雜化方式參考答案：DA．每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故A正確；B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，碳碳三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以乙炔分子中含有兩個π鍵，故B正確；C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個π鍵，故C正確D．每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查乙炔分子的有關(guān)知識，明確乙炔的結(jié)構(gòu)式是解本題的關(guān)鍵。注意單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵兩個π鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)已知：2SO32SO2＋O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)達平衡所需時間A

B(大于；等于；小于)；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率A

B(大于；等于；小于)。(2)若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，

容器的平衡將向

方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A

，B

參考答案：（1）小于；小于

（2）B；正反應(yīng)；變小；不變解析：（1）相同溫度下，充入SO3,A容器保持體積不變，壓強變大；B容器保持壓強不變，體積增大，達到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化為狀態(tài)C（如下圖）,達到平衡所用時間，A小于B；假設(shè)B中的活塞不移動，由于A、B兩個容器的體積、溫度相同，達到平衡時A、B兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的轉(zhuǎn)化率也相等。對于B和C兩個狀態(tài)，B中壓強小于C中壓強，因此C中SO3轉(zhuǎn)化率大于B中SO3轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出C中SO3的轉(zhuǎn)化率也大于A中SO3的轉(zhuǎn)化率,達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率A小于B。

（2）達到平衡后，分別充入惰性氣體，A容器體積不變，反應(yīng)體系的濃度不變，平衡不移動，B容器保持壓強不變，體積增大，平衡向右移動；如果充入SO3，A容器保持體積不變，壓強變大，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，B中充入SO3，與原平衡為等效平衡，SO3的轉(zhuǎn)化率不變。18.按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是

參考答案：Li、B、Be、C、O、N、F

19.(1)鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示：①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________________________________________________________②用石膏降低其堿性的原理_________________________________________________________(2)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝