安徽省宿州市小吳中學高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省宿州市小吳中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（

）

A．硫酸鐵溶液

B．濃硝酸

C．硝酸銀溶液

D．稀硫酸參考答案：A2.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4參考答案：D略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④氣體總物質的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略4.下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，反應生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正確；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到藍色的氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，最終得到的是紅褐色沉淀，C錯誤；D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸溶解，D錯誤。故答案A。5.苯的結構式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略6.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略7.等質量的下列物質所含分子數(shù)最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略8.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應。【詳解】①沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D9.將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略10.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A.一定是同位素

B.一定是同種原子

C.一定是同種元素

D.一定質量數(shù)相等參考答案：C11.下列說法中，正確的是

A.化學研究的主要目的就是認識分子

B.俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

C.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質中

D.化學家可以制造出自然界中不存在的物質

參考答案：D12.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質①Ba(OH)2②金剛石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B略13.下列敘述正確的是

(

)A．直徑介于1～10nm之間的粒子稱為膠體

B．Fe(OH)3膠體是純凈物C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子不可以透過濾紙參考答案：C略14.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Na2O2→Na2O

B．Fe→FeCl3

C．CuSO4→Cu

D．HClO→Cl2參考答案：B略15.將112mLCl2（標準狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應的離子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2參考答案：B試題分析：Fe2+的還原性比Br-要強，故Cl2先和Fe2+反應，112mLCl2的物質的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質的量為：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物質的量為0.02mol，根據(jù)反應2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應完，沒有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實驗編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是

和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應式為

，正極附近區(qū)域的C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出酸式氫一氧燃料電池的電極反應式及總反應式。負極：

正極：

總反應：

參考答案：

18.甲、乙、丙為常見單質，丁為兩種元素組成的化合物，A～H均為常見的化合物，其中B的焰色反應為黃色，C能使品紅溶液褪色，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示．（1）用化學式表示：丙為

，E為

．（2）A的電子式為

．（3）寫出B→G的化學方程式：

．寫出C+丁→H的離子方程式：

．參考答案：（1）O2；Na2SO4；（2）；（3）Na2O+H2O=2NaOH；SO2+H2O2=2H++SO42﹣．

【考點】無機物的推斷．【分析】B的焰色反應為黃色，能與水、二氧化碳反應，則B為Na2O，甲為Na，G為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，丙為O2，C能使品紅溶液褪色，應為SO2，則乙為S，由轉化關系可知D為Na2SO3，A為Na2S，丁可與二氧化錳反應生成氧氣，可知丁為H2O2，E為Na2SO4，H為H2SO4，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知丙為O2，E為Na2SO4，故答案為：O2；Na2SO4；（2）A為Na2S，電子式為，故答案為：；（3）B為Na2O，與水反應生成NaOH，方程式為Na2O+H2O=2NaOH，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，離子方程式為SO2+H2O2