高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)課件設(shè)計

第二課時鹽類的水解第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實驗探究，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系。2、利用化學(xué)平衡移動原理探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。3、能正確書寫鹽類水解離子方程式。學(xué)習(xí)重點、難點：鹽類水解的原理學(xué)習(xí)方法：實驗探究、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、合作探究試一試酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，請大家試從酸和堿的強(qiáng)弱角度對鹽進(jìn)行分類，并各舉一例。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽：CH3COONa弱酸弱堿鹽：CH3COONH4加堿：[H+]<[OH-],溶液呈堿性,常溫下pH>7H2OH++OH-純水中[H+]=[OH-],溶液呈中性,

常溫下pH=7加酸：[H+]>[OH-],溶液呈酸性,常溫下pH<7加鹽一定顯中性嗎溫故質(zhì)疑一、實驗探究鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。

用PH試紙測表格中各鹽溶液的酸堿性學(xué)法指導(dǎo)：PH試紙的使用方法：實驗結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用

蘸取未知液點在試紙

，然后與

卡比較讀數(shù)即可。玻璃棒中央標(biāo)準(zhǔn)比色

你知道下列鹽溶液的酸堿性嗎？FeCl3K2SO4NaHCO3Na2SCuSO4酸性中性堿性堿性酸性為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性會不同呢？（以CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液為例進(jìn)行分析）思考：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH學(xué)習(xí)探究

：CH3COONa溶液呈堿性的原因C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

學(xué)習(xí)探究：NH4Cl溶液呈酸性的原因

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

NaCl溶于水電離生成Na+和Cl-，不能與水電離的OH-和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，C(H+)=C(OH-)溶液呈中性。學(xué)習(xí)探究：

NaCl溶液呈中性的原因搶答題！砸金蛋！1、Al2(SO4)3溶液為什么呈酸性？祝賀你砸金蛋成功體驗恭喜獲得“真勇士”稱號！全班同學(xué)掌聲鼓勵下一頁搶答題！砸金蛋！2、Na2CO3溶液為什么呈堿性？祝賀你砸金蛋成功體驗恭喜獲得“真勇士”稱號！全班同學(xué)掌聲鼓勵下一頁1.概念：組成鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡向正向移動。二、鹽類的水解在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?？扇苄喳}中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子2.條件：3.實質(zhì)：歸納提升4.特點：①可逆：②吸熱：③微弱：5.規(guī)律：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)水解反應(yīng)程度很微弱有弱才水解；無弱不水解。越弱越水解；都弱都水解。誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。所有的鹽類都能水解嗎？沒有弱離子呢？離子越弱呢？都弱呢？鹽溶液顯什么性是由強(qiáng)離子還是弱離子決定？陰陽離子同樣強(qiáng)呢？三、鹽類水解的離子方程式答案：1、（1）⑤，②④，①③

2、╳√╳╳╳書寫鹽類水解離子方程式的方法思路1、一般形式：2、方法要求：弱離子+H2O弱電解質(zhì)+H+(或OH-)一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↑”、“↓”三注意:多元弱酸酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。概念實質(zhì)特點規(guī)律方程式書寫條件鹽類的水解智慧樹判斷鹽溶液酸堿性課堂小結(jié)答案揭曉！??！同學(xué)們，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道媽媽用蘇打解蜂毒的原理了嗎？因為蜂毒呈酸性，碳酸鈉水解呈堿性，所以能夠中和蜂毒在化學(xué)的領(lǐng)域內(nèi)是沒有廢物的！