河南省周口市鹿邑縣第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省周口市鹿邑縣第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑不可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH參考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液會分層，和水互溶不分層，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液與水混合不分層，且不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，用溴水作試劑不可以鑒別出來，故B符合；C、溴水和AgNO3反應(yīng)可生成AgBr淺黃色沉淀，溴水和NaOH溶液反應(yīng)溴水褪色，故C不符合；D、溴水與NaI反應(yīng)可以置換出I2，溶液的由橙黃色變?yōu)樽攸S色，顏色發(fā)生改變，溴水和NaOH溶液反應(yīng)溴水褪色，故D不符合；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度中等。2.

向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未飽和）中通入bmolCO2，充分反應(yīng)后，下列判斷正確的是A.當(dāng)a3b時(shí)，產(chǎn)生amol沉淀B.當(dāng)a￡b時(shí)，產(chǎn)生bmol沉淀C.當(dāng)a<b<2a時(shí)，產(chǎn)生(2a—b)mol沉淀D.當(dāng)2a<b時(shí)，溶液仍澄清參考答案：CD3.下說法正確的是（）A．從海水中提取溴，富集溴可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液B．從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑C．可以用鋁熱反應(yīng)制得單質(zhì)鎂D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物參考答案：A考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；海水資源及其綜合利用．分析：A．亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化；B．碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性；C．鎂的活潑性大于Al；D．可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的混合物稱之為鋁熱劑．解答：解：A．亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化，溴被還原生成溴離子，從而達(dá)到富集目的，故A正確；B．碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性，所以過氧化氫作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．鎂的活潑性大于Al，所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應(yīng)為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．4.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（

）

A．H∶Cl

B．

C．

D．O＝C＝O參考答案：A5.下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O參考答案：A試題分析：A．Na可以表示鈉元素、一個(gè)鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；B．H可以表示氫元素、一個(gè)氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C．N2只能表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，錯(cuò)誤；D．H2O只能表示水這種物質(zhì)，錯(cuò)誤。6.下列除雜方法

(括號內(nèi)為雜質(zhì))操作正確的是A.乙醇(水)

加新制的生石灰，過濾B.乙烷(乙烯)

通入酸性KMnO4溶液中，洗氣C.溴苯(苯)

加水，振蕩靜置后分液D.乙酸乙酯(乙酸)

加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

C．向容量瓶內(nèi)加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻D．向容量瓶內(nèi)加水時(shí)眼睛一直仰視液面。參考答案：C略8.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)④只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)⑤離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤參考答案：A略9.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D10.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C．最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略11.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是

A．8

B．14

C．20

D．33參考答案：A略12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器巳省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C

略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠粒總數(shù)是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA參考答案：B略14.．一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，

測得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol

C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe參考答案：B略15.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

A.0.120mol

B.0.125mol

C.0.135mol

D.0.250mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

甲

乙

丙

?。?）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）乙裝置的作用是

，丁裝置的作用是

。

（3）該興趣小組用100mL12mol·L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（請寫出必要的計(jì)算過程）（4）已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出，導(dǎo)致體系溫度逐漸升高），溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_____

參考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中混有的氯化氫，吸收Cl2防止污染空氣（3）7.15g（4）將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)烷烴的通式可表示為

，含有5個(gè)碳原子的烷烴的名稱是

，其化學(xué)式為

，試分別寫出它的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

，

，

。參考答案：CnH2n+2

戊烷

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略18.某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較___________

；（2）為了確?！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________

；（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是

（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是___

___

；

圖1

圖2

（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是

參考答案：

（4）Cl—會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)