山西省運(yùn)城市向陽(yáng)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省運(yùn)城市向陽(yáng)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA個(gè)HC1分子

B．常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個(gè)O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)Na+

D．1molC2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略2.在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2MPaC．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多D．增大壓強(qiáng)、降低溫度，有利于儲(chǔ)氫參考答案：AA項(xiàng)，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強(qiáng)不變，正確；C項(xiàng)，擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增多，正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，正確。3.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略4.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而B(niǎo)C中鐵的化合價(jià)相同都是+2價(jià)，等質(zhì)量的時(shí)FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B5.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO參考答案：C6.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略7.下列敘述合理的是()A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略8.下列分類正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略9.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（

）A．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：B．NaHCO3水溶液呈堿性的原因：C．硫離子的電子排布式：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：（熔融）→參考答案：B略10.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1參考答案：B試題分析：A、原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤，不選A；B、相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故X密度最小，正確，選B；C、在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)況下，錯(cuò)誤，不選C；D、2gY氣體和lgZ氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時(shí)，其壓強(qiáng)也相同，錯(cuò)誤，不選D。

11.欲用下表中乙欄所給的試劑,來(lái)檢驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取……等操作）溶液中的離子X(jué)，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可進(jìn)行的是

試劑乙離子X(jué)離子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3Cl－I－DNH4SCN，氯水Fe3+Fe2+參考答案：D12.下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是X>Y>R

C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y參考答案：BC13.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：C略14.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A.CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3參考答案：D試題分析：A．Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，Cu與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，故不能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，錯(cuò)誤；B．Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能產(chǎn)生FeCl2，錯(cuò)誤；C．Fe和HCl發(fā)生反應(yīng)FeCl2，不能產(chǎn)生FeCl3，錯(cuò)誤；D．Al與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，由于Al是比較活潑的金屬，可以與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，正確。15.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3－14－1所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：①

準(zhǔn)確稱量mg樣品（2~3g）；②

向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；④

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使之完全沉淀；⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好為mg（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是

。（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

。（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

③Mg(NO3)2

參考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、膠頭滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）7（W2-W1）/m（6）①不變②偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4溶液呈中性）震蕩搖勻，測(cè)得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的試管里加入2mlH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。

①寫(xiě)出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：

。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有

等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。③經(jīng)過(guò)小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些____

的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體如下：①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___

_。反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無(wú)色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。③某同學(xué)在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時(shí)，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時(shí)卻陷入了困境。限用上述另外六種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題：參考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱電解質(zhì)和氣體；③復(fù)分解類型的離子反應(yīng)有沉淀、弱電解質(zhì)和氣體生成，離子濃度減小；④當(dāng)形成上述三類物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系焓減或生成氣體導(dǎo)致熵增，由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)可知，反應(yīng)可發(fā)生。（2）①不合理，前者電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除H+外還有Na+，后者因水解而顯酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取兩種待測(cè)溶液少許于試管中，分別加入NH4C1溶液并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的即為NaOH溶液，另一種則為NaNO3溶液。（或取兩種待測(cè)溶液少許于試管中，分別加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有氣體產(chǎn)生的即為NaNO3溶液，另一種則為NaOH溶液。18.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見(jiàn)的離子：陽(yáng)離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問(wèn)題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫(xiě)出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽(yáng)離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無(wú)現(xiàn)象請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對(duì)沉淀生成的影響更大

（2分）略19.尼龍-