湖南省衡陽市市南岳區(qū)南岳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省衡陽市市南岳區(qū)南岳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D．H2Z的沸點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同參考答案：A略2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A.圖①所示實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：S＞C＞SiB.圖②裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.圖③裝置常用于分離互不相溶的液體D.圖④裝置可以用來實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯參考答案：AB略3.快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是

(

)A.多巴胺分子式為C8H11NO2。B.多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。

C.和溴水反應(yīng)時，1mol多巴胺可以消耗6mol溴單質(zhì)。D.多巴胺既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)。

參考答案：C略4.蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物XX中一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略5.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．

參考答案：B6.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B略8.“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性

②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服，則其有效成份可能是（

）A、Cl2

B、SO2

C、KMnO4

D、NaClO參考答案：D略9.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．10.氣體的密度主要由以下什么因素決定：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（

）A．苯

B．CO2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C略12.2008年1月下旬至2月中旬，我國南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說法中正確的是（）

A．融雪劑和除冰劑的使用不會對環(huán)境造成任何危害作用B．融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物C．近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑——醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導(dǎo)致溶液呈酸性D．融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn)參考答案：答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C14.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是．（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）

．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是．（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？（填能或不能）若能，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

．實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為

．實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是

．參考答案：實(shí)驗(yàn)一、（1）NaHCO3；（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：實(shí)驗(yàn)一、（1）試管A中溫度高、試管B中溫度低，將碳酸氫鈉放在試管低的試管中，如果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解，據(jù)此可以證明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否有明顯區(qū)別進(jìn)行判斷；根據(jù)等質(zhì)量時產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行分析；（3）利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ測量Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)二、石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)三、（1）根據(jù)檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行解答；（2）檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向?yàn)V液中加熱鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉．解答：解：實(shí)驗(yàn)一、（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3；（2）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽?、Ⅲ、Ⅳ；?shí)驗(yàn)Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，泡沫滅火器用碳酸氫鈉的原因是：等質(zhì)量時碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)二、碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)三、（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗(yàn)氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，故答案為：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S

（n—1）S+S2－Sn2－①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：

。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是

。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有

。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：18.太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為______________，B與N之間形成__________________鍵。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為______________。參考答案：(1)[Ar]3d10

(2)I1(Br）>I1(As）>I1(Se）

元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4S24P3，P電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大。

(3)sp3

sp3

配位

(4)原子晶體

12解析：（1）考查電子排布式的書寫，Cu位于第四周期IB族，因此Cu＋的基態(tài)1s22s22p63d10或[Ar]3d10；（2）本題考查第一電離能的規(guī)律和洪特規(guī)則，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小順序是I1(Br）>I1(As）>I1(Se）；當(dāng)能級電子排布處于全滿、半滿、全空，則電子相對穩(wěn)定，失去電子困難，元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p能級上電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀