陜西省西安市師范大學(xué)實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省西安市師范大學(xué)實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略2.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量()A．483.6kJ

B．110kJ

C．285.8kJ

D．221kJ參考答案：B略3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

(

)A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B4.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是（

）A．Ag+

B．Cu2+

C．Na+

D．Mg2+參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198、

P—O：360、O=O：498。則反應(yīng)P4（白磷,s）+3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略6.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價層電子對個數(shù)=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價層電子對個數(shù)=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價層電子對個數(shù)=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯誤；C．BF3中B原子價層電子對個數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價層電子對個數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯誤；D．SiCl4中C原子價層電子對個數(shù)=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價層電子對個數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯誤；故選A．8.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略9.1．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應(yīng)使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用10.X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是(

)A．X:3s23p1

Y:3s23p5

B．X:2s22p3

Y:2s22p4C．X:3s23p2

Y:3s23p4

D．X:3s2

Y:2s22p3參考答案：B略11.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．專題：壓軸題；糖類與蛋白質(zhì)專題；化學(xué)應(yīng)用．分析：重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可起到緩沖的作用．解答：解：誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可與蛋白質(zhì)作用而緩沖對人體的危害，但服用生理鹽水、冷開水以及小蘇打溶液等都不能與重金屬鹽反應(yīng)，不能降低重金屬鹽對人體的危害．故選C．點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．把握相關(guān)生活常識．12.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（

）A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略13.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A.溫度計

B.酸式滴定管C.托盤天平游碼刻度尺

D.量筒參考答案：D14.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略15.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在1000K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將反應(yīng)溫度升高至1200K

B．將壓強(qiáng)減小至原來的一半C．添加催化劑

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進(jìn)行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號）（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（

）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確（5）用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②溶液中C（H＋）的比值是（

）A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，X電極上發(fā)生電極反應(yīng)式為

；（3）鹽橋中的K+移向

溶液。參考答案：（1）Cu

AgNO3

（2）正

Cu-2e－===Cu2＋

（3）AgNO3略18.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為及反應(yīng)A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3

V1（填＞、＝、＜＝，且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）參考答案：⑴0.013

⑵1.0；催化劑

⑶>；>19.如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的六種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）：（1）有機(jī)物a有一