2022年湖南省郴州市汝城縣土橋中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省郴州市汝城縣土橋中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（雙選）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（） A． 元素周期表共有七個(gè)周期 B． 元素周期表共有18個(gè)族 C． 所含元素種數(shù)最多的族是VIII族 D． 第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層參考答案：AD考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、元素周期表中含7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期；B、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族；C、第ⅢB族元素種類最多；D、周期數(shù)等于電子層數(shù)．解答：解：A、元素周期表七個(gè)橫行，所以共有七個(gè)周期，故A正確；B、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B錯(cuò)誤；C、第ⅢB族元素種類最多，含有鑭系元素和錒系元素，各15種，故C錯(cuò)誤；D、周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的構(gòu)成規(guī)律．2.下列離子方程式正確的是A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－+H＋==H2OB．鐵投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A錯(cuò)誤；B．鐵投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B錯(cuò)誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正確；選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫。3.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(

)

A．制摩爾鹽時(shí)用水洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品

B．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用苯作萃取劑C．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌D．如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液沖洗參考答案：A略4.下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A略5.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)C≡CCH3，下列有關(guān)該烴的敘述正確的是（

）

A．分子中一定共平面的原子有12個(gè)

B．分子中可能共平面的原子最多有16個(gè)C．分子中所有的碳原子一定共平面

D．分子中一定共直線的原子有5個(gè)參考答案：C 6.合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（

）A．采用高溫

B．采用高壓

C．使用催化劑

D．以上均不對(duì)參考答案：B略7.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3參考答案：C【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時(shí)有π鍵，據(jù)此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選；故選C．8.在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導(dǎo)體?，F(xiàn)在最為普及的化合物半導(dǎo)體有兩種，一種是鎵砷半導(dǎo)體，它用作便攜電話和無線電通信發(fā)射微波的零件；另一種化合物半導(dǎo)體由比鎵（Ga）多18個(gè)電子的元素A和與砷（As）同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中光信號(hào)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的中繼器零件。此化合物的化學(xué)式為A．GaP

B．Al

C．GaAs

D．InP參考答案：D9.將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．在四種金屬中丙的還原性最弱D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極參考答案：A10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率一定增大參考答案：BD略12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Na2CO3→Na2SiO3

B．SiO2→H2SiO3

C．KBr→KCl

D．SiO2→Si參考答案：B略13.將mol金屬銅和含有mol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．mol

B．molC．molD．缺條件，無法計(jì)算參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的（

）A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3參考答案：C【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．【分析】共價(jià)鍵按照共用電子對(duì)是否便宜分成極性鍵和非極性鍵，同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種分子的極性是指正負(fù)電荷重心是否重合，具體可以這樣判斷：如果是雙原子分子那么鍵的極性就決定了分子極性；如果是ABn型就看這些鍵的極性能否抵消．【解答】解：A．CH4和H2O含有的化學(xué)鍵分別是C﹣H、H﹣O都是極性鍵，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合是非極性分子，水分子是V型結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心不重合是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CO2和HCl含有的化學(xué)鍵分別是C=O、H﹣Cl都是極性鍵，二氧化碳是線性對(duì)稱結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，氯化氫正負(fù)電荷重心不能重合是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．NH3和H2S含有的化學(xué)鍵分別是N﹣H、H﹣S都是極性鍵，分子構(gòu)型分別是三角錐型和V型，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，故C正確；D．HCN和BF3含有的化學(xué)鍵H﹣C

C≡N、B﹣F都是極性鍵，HCN線性結(jié)構(gòu)但正負(fù)電荷重心不能重合時(shí)極性分子，BF3是平面三角形構(gòu)型正負(fù)電荷重心重合非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C．15.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）____________。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法

（填實(shí)驗(yàn)步驟、試劑和現(xiàn)象）。參考答案：（1）BDE

（2）過濾、蒸餾

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。(2)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。(3)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)方法是：____________________________________________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。參考答案：(1)Li2O（1分）Li3N（1分）(2)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑（2分）(3)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物（2分）（2分）ks5u略18.（15分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）（3分）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋

HC≡CH(g)

＋H2(g)

△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)

=

CH4(g)

＋

HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為______________________________。（2）（3分）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=

____。（已知10-5.60=2.5×10-6）（3）（9分）有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液：溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：①_______②（填”>”、”<”或”=”）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①_______②（填”>”、”<”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

___________________

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：（15分）答案：（1）（3分）C3H8(g)

=

CH3CH=CH2(g)＋H2(g)

△H=

+124.2

kJ·mol－1（3）（3分）4.2×10-7mol·L-1（4）（9分）<；<；＞

HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，溶液呈堿性c(OH-)>c(H+)，說明HCO3－的水解程度大于電離程度略19.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol