高中化學(xué)-第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教學(xué)課件設(shè)計

硫的轉(zhuǎn)化硫在高考中的考查方式

09、11:硫及其化合物的性質(zhì)考查08、13:以硫及其化合物為載體考查氧化還原知識08：SO2的危害及處理11：硫及其化合物在水溶液、電化學(xué)中的考查14：含硫化合物Na2S2O3的制備實驗1.熟練掌握硫及其氧化物、硫酸、硫酸鹽的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2.通過自學(xué)和探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，提高知識的綜合運用能力。

3.增強環(huán)境保護意識，體驗化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。

學(xué)習(xí)目標(biāo)考點一：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SSO2H2SSO3H2SO3H2SO4下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMASSO2SO3O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CSO2NaHSO3Na2SO3NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2XYZMM【物質(zhì)轉(zhuǎn)化問題歸納總結(jié)】①如果M為O2，X可以為：②如果M為Fe，X可以為：③如果M為NaOH，X可以為：④如果M為H2SO4，X可以為：NaCN2NH3

SH2SCl2Br2HNO3濃H2SO4

H2SCO2SO2Al3+Na2SNa2CO3Na2SO3[Al(OH)4]-考點二、硫單質(zhì)的性質(zhì)硫磺可用于制造黑火藥，黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，主要反應(yīng)的方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。思考下列問題:在黑火藥點燃反應(yīng)過程中，氧化劑為

，還原劑為

，1mol的S參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。

點燃1、從氧化還原的角度考察S、KNO3C12NA考點二、硫單質(zhì)的性質(zhì)黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火藥中硫磺、硝石和木炭的性質(zhì)，設(shè)計實驗，分離三種物質(zhì)。2、從物質(zhì)分離的角度考察硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；黑火藥加水溶解溶液沉淀操作①CS2操作③C溶液KNO3晶體操作②操作④SCS2操作③：過濾操作④：蒸餾操作①：過濾操作②：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾從物質(zhì)分離的角度考察（方案二）黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火藥中硫磺、硝石和木炭的性質(zhì)，設(shè)計實驗，分離三種物質(zhì)。S+6NaOH=Na2S+Na2SO3+3H2O操作②S溶液黑火藥加水溶解溶液沉淀操作①濃NaOH操作③C溶液KNO3晶體操作④稀硫酸操作④：過濾操作①：過濾操作③：過濾操作②：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【14年山東卷、海南卷改編】實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬工業(yè)生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。考點三：二氧化硫的性質(zhì)討論一：SO2溶于水的酸性比較配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3理論依據(jù)：1.利用弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)比較2.利用較強的酸制備較弱的酸比較3.利用酸對應(yīng)的鹽的水解程度進行比較討論二：二氧化硫的氧化性Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2SSO2+2H2S=3S+2H2ONa2SO3+S=Na2S2O3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2上述反應(yīng)中Na2CO3的作用是什么？反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色沉淀S產(chǎn)生，后產(chǎn)生無色無味氣體CO2，最后溶液又變澄清生成Na2S2O3。H2S、H2CO3、H2SO3的酸性如何判斷？討論三：SO2的綜合應(yīng)用Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+S=Na2S2O3C中的試劑改為Na2S和Na2SO3溶液也可以制備Na2S2O3。為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比應(yīng)為多少？2:12Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3討論四：SO2對環(huán)境的危害及處理1.SO2對環(huán)境的危害——酸雨2SO2+O22SO3粉塵等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4討論四：SO2對環(huán)境的危害及處理在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91：91:19:91pH８7.26.22.SO2處理中與水溶液的關(guān)系①n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=1:1顯堿性的原因？②pH=6時溶液中的溶質(zhì)主要是什么？討論四：SO2對環(huán)境的危害及處理陽極反應(yīng)為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+離子交換膜的作用？3.SO2處理中與電化學(xué)的關(guān)系1.隔離作用，防止溶液混合2.通過離子使內(nèi)電路導(dǎo)電思考：陰極上吸收液的再生哪種說法更合理？①H2OH++OH-，2H++2e-=H2。生成的OH-與HSO3-反應(yīng)生成了SO32-，同時結(jié)合遷移過來的Na+生成Na2SO3。

②HSO3-H++SO32-，2H++2e-=H2。促進了HSO3-電離向正向移動，同時結(jié)合遷移過來的Na+生成Na2SO3?！緦嶒炋骄俊吭跓蟹湃肷倭空崽?，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌?？键c四:濃硫酸的性質(zhì)反應(yīng)：C12H22O11

12C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性與氧化性。試劑與裝置