湖南省婁底市五溪鄉(xiāng)金溪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省婁底市五溪鄉(xiāng)金溪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0．17g，該氣體可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2參考答案：C略2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液密度為qg/cm3（此過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為cmol·L﹣1．則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：M==g/mol=g/mol，所以溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為：g，故選C．3.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A.吸水性

B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性

D.酸性參考答案：D4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D5.下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.2C(s)+O2(g)2CO(g)

B.CH4＋2O22H2O＋CO2

C.C(s)+CO2(g)2CO(g)

D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)參考答案：C6.

人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是

A.K B.Ca

C.Na

D.Fe參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)A.氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體B.將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：DA、氯化鐵溶液中滴加稀氨水生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱易分解，將NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固體，B錯(cuò)誤；C、酒精與水互溶，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，應(yīng)該用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，D正確，答案選D。8.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A9.下表中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或球棍模型有錯(cuò)誤的是參考答案：D10.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，為了增大反應(yīng)速率，提高經(jīng)濟(jì)效益，最理想的措施是A．增大反應(yīng)物的濃度

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)體系的溫度

D．選擇合適的催化劑參考答案：D11.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．.專(zhuān)題：氮族元素．分析：①在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮；②銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；③亞鐵離子能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨．解答：①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故錯(cuò)誤；②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，故錯(cuò)誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，故錯(cuò)誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是③，注意酸性條件下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，常常被學(xué)生忽略，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、﹣1價(jià)，得失電子總數(shù)是2；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得失電子總數(shù)是12．【解答】解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、﹣1價(jià)，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故D正確；故選B．13.下列對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是（）A．具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱(chēng)為周期B．元素周期表共有14列元素：7個(gè)主族和7個(gè)副族C．元素周期表的第一列元素稱(chēng)為第IA族，均為活潑的金屬元素D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)；B、元素周期表共有18個(gè)縱行；C．IA族含元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)有堿金屬元素與氫元素；D、氟無(wú)正價(jià)．【解答】解：A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)，所以具有相同的電子層數(shù)的元素，所處的周期序數(shù)相同，所以具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱(chēng)為周期，故A正確；B．元素周期表共有18個(gè)縱行，故B錯(cuò)誤；C．IA族元素最外電子層都只有1個(gè)電子，含有堿金屬元素與氫元素，氫元素為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素氟，無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A．14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ

B．557Kj

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：A、C==中，體積指溶液體積不是溶劑體積．B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷．C、根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷．D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．解答：解：A、C==中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤．B、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤．C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤．D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱(chēng)_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_(kāi)________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過(guò)濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過(guò)濾；Mg(OH)2經(jīng)過(guò)系列處理得到MgCl2，通過(guò)電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過(guò)氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過(guò)程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過(guò)操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說(shuō)明操作I為過(guò)濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來(lái)；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來(lái)，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒(méi)有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯(cuò)誤；D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______。（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；（4）如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)___mol電子。（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(2)負(fù)

(3)b

(4)6

(5)對(duì)環(huán)境無(wú)污染【分析】該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，說(shuō)明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此解答。【詳解】(1)該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池負(fù)極；(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)；(4)通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)6mol電子；(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。【點(diǎn)睛】以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

18.（6分）已知某原電池裝置如右圖所示：（1）若電解質(zhì)溶液A為稀硫酸，則正極反應(yīng)式為

；若銅片產(chǎn)生標(biāo)況下氣體33.6L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。（2）若電解質(zhì)溶液A為FeCl3溶液，將Zn電極換