湖北省恩施市沙道中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省恩施市沙道中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種ks5u參考答案：A略2.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷參考答案：C解析：A.己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯(cuò)誤；B.丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯(cuò)誤；C.丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D.一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種。【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。3.下列敘述與事實(shí)相符的是（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學(xué)武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報(bào)告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略4.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負(fù)極NaOHC．鋅石墨負(fù)極CuSO4D．銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：C略5.2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

參考答案：B略6.含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2氣體C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2氣體D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后會(huì)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)；C．偏鋁酸根離子在溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．碳酸氫根離子、硫氫根離子都與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．H+、NO3﹣能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣、HS﹣與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略8.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．苯酚和菠蘿酯均可發(fā)生氧化反應(yīng)C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是（）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A

考點(diǎn)：混合物和純凈物；極性鍵和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：①?gòu)奈镔|(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；②從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故①正確；②煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故②錯(cuò)誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O與O形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為④，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中．10.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A、無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略11.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對(duì)晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：A略13.

下列實(shí)驗(yàn)中正確的是（）A．用50mL量筒量取5mL液體

B．用分液漏斗分離丙醛和水的混合物C．用氫氧化鈉溶液清洗存放過(guò)苯酚的試管

D．將濃硝酸保存在無(wú)色試劑瓶中參考答案：答案：C14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．胃穿孔患者胃酸過(guò)多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略15.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是

（

）

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？

。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①

；②

。參考答案：（1）2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2（2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。（3）不合理

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成

的利用率降低；試劑X可選用____（填序號(hào)）。A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O

D.CuO

E.CO2(2)流程中操作①的名稱為

，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是

。(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：____。(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

H2+

NO3-+

+

H2O參考答案：（1）鋁（2分）B（2分）（2）過(guò)濾（1分）

燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH－（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）解析：（1）pH過(guò)大或過(guò)小，加入的鋁粉會(huì)反應(yīng)生成H2，造成Al的利用率降低。選用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH較合適，因引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害，且來(lái)源豐富，價(jià)格便宜。（2）操作①是過(guò)濾。過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）根據(jù)流程的信息可知，鋁粉還原溶液中NO3－生成N2，同時(shí)生成難溶物Al(OH)3。（4）H2還原NO3－也生成N2（空氣的主要成分）。18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱．（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出④反應(yīng)離子方程式．（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若單質(zhì)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2；（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3；（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，則B為Fe2O3，C為FeCl3，D為FeCl2．解答：解：（1）若單質(zhì)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3，D與水反應(yīng)生成的酸名稱為硫酸，故答案為：硫酸；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3，反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，則B為Fe2O3，C為FeCl3，D為FeCl2，反應(yīng)④的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等19.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是