湖北省黃岡市國際育才高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省黃岡市國際育才高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略2.下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2參考答案：B3.

已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定無Ag+

D．還可能有CO32-參考答案：B5.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略6.在NO2與水的反應(yīng)中A．氮元素的化合價不發(fā)生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D7.恒溫，恒容時，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能說明反應(yīng)已到達(dá)限度是A．容器內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率不再變化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化參考答案：B略8.下列說法正確的是（）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；

②復(fù)分解反應(yīng)中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

④置換反應(yīng)中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．9.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略10.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法參考答案：B略12.下列變化過程，屬于吸熱過程的是（

）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣

⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)

⑧碳酸鈣受熱分解A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.⑦⑧ D.⑥⑦⑧參考答案：D分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

13.下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol B．CH4的密度為16/22.4g/LC．6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積均為22.4L參考答案：C略14.下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．膠體是一種純凈物C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體參考答案：C15.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A甲烷（乙烯）溴水洗氣B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過濾C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.__________b._____________。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，冷凝水由________（填f或g）

口通入。（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。（4）實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL。①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O

的質(zhì)量是____g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：_______________。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：

增大、減少、或無影響）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：_____________；②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)酒精燈

g(3)打開分液漏斗上口的玻璃塞(4)①143

②未用玻璃棒引流

③玻璃棒、膠頭滴管、量筒

(5)①無影響

②增大解析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管‘（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，還需要酒精燈加熱；冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，才能保證充分冷凝，即冷凝管由g口進(jìn)；故答案為：酒精燈；g；（3）用分液漏斗分離液體時，要注意將分液漏斗上口的玻璃塞打開，平衡氣壓，保證液體順利流下；故答案為：將分液漏斗上口的玻璃塞打開；（4）①實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，則1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盤天平的精確度為0.1g,所以要用托盤天平稱量14.3g。②將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，要用玻璃棒引流，而圖片中沒有；③還需要的儀器有，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（5）容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；定容時俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度增大；故答案為：無影響；增大。點睛：易錯點：實驗室的容量瓶規(guī)格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因為容量瓶只有一條刻度線，所以只能精確的配制其規(guī)定體積大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，則實際上配制的為500mL，計算時要用500來計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為

的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱都屬于

?

。吸收熱量的反應(yīng)叫

?

反應(yīng)，放出熱量的反應(yīng)叫

?

反應(yīng)。參考答案：熱量

?反應(yīng)熱；?吸熱；?放熱18.（10分）Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，C_______；（2）儀器B上標(biāo)記有________（填序號）；①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（3）“84