2021-2022學(xué)年湖南省郴州市蓮塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省郴州市蓮塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），則下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略2.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1參考答案：A略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略4.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源B．利用二氧化碳來制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．高純硅可用于制造太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維D．在醫(yī)療上可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥參考答案：C試題分析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故C錯誤；D．可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，故D正確；答案為C。5.下列實驗裝置或操作正確的是A、將海帶灼燒成灰

B、除去氯氣中的HClC、實驗室制取NO

D、配制溶液過程參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行；B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切．【解答】解：A．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；D．定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切，題中液面沒有達到刻度線，不能只看刻度線，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

6.已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常數(shù)為64。此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)為0.12mol/(L·min)

D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：略7.下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略8.在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－

D．K＋、MnO、NO參考答案：C略9.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多C．a(chǎn)點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大參考答案：D略10.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略11.（08山東臨沂質(zhì)檢）右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1

參考答案：答案：D12.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應(yīng)：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略13.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略14.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測定反應(yīng)速率時，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe（OH）2，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D．測定反應(yīng)速率時，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯誤；故選B．15.（2009·安徽卷）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(

)參考答案：C首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動，所以平衡常數(shù)K應(yīng)減小，CO的轉(zhuǎn)化率也應(yīng)減小，所以A、B選項均錯誤。因某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變，與物質(zhì)的濃度及壓強無關(guān)，故增加NO的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K并不改變，C選項正確。恒容條件下，增加N2的物質(zhì)的量(即增加N2的濃度)，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故NO轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，D選項錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取該溶液進行以下實驗：

a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

d．取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：

①寫出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

②該溶液中肯定存在的離子是

；

③該溶液中肯定不存在的離子是

。

（2）某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X。

①已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是

。

②在標準狀況下生成11．2LX時，有0．5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化學(xué)式為

。參考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①______________________________________________________