2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市興安第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市興安第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A

B

C

D參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．.專題：電化學(xué)專題．分析：炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識來回答判斷．解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯誤；B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會上升一段水柱，故B正確．C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會上升一段水柱，故C錯誤；D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．2.CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

▲

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

▲

性，原因

▲

（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

▲

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

▲

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由

▲

。參考答案：（1）>（1分）（2）堿（1分）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）

>（2分）

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。（2分）3.pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是[已知Ka(HF)=6.8×10－4mol·L－1

Ka(CH3COOH)=1.7×10－5mol·L－1]A.V3>V2>V1

B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1

D.V1=V2>V3參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，氫氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都為弱酸，硫酸為強酸，pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，硫酸濃度最小，醋酸濃度最大，所以分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系是V3>V2>V1，選A。4.下列有機物中，一氯取代物種數(shù)最多的是（

）A．

B．C．

D．CH3－－CH3參考答案：C略5.在足量的水中加入、和，充分混合后將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（

）

A．8：1

B．1：8

C．35．5：108

D．108：35．5參考答案：A略6.下列說法中不正確的是（

）A．催化裂化和熱裂化都是為了生產(chǎn)氣態(tài)烯烴

B．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化C．甘油、汽油都不是油脂

D．液化石油氣、天然氣都是混合物參考答案：A略7.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI參考答案：D略8.將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣。則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的A.10倍

B.25倍

C.50倍

D.250倍參考答案：B9.下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2、HCl

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2參考答案：BD10.下列化學(xué)用語正確的是

A．醛基的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu) D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的鍵線式：

參考答案：D11.下列各變化中能用原電池原理解釋的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅參考答案：B12.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是（

）

A

氧化劑

B還原劑

C催化劑

D吸附劑

參考答案：C略13.在423K時，容積相同的密閉容器①和②中，同時分別加入amol及bmolHI(a＞b)，并進行反應(yīng)：2HI(g)I2(g)+H2(g).當(dāng)達到平衡時，下列說法正確的是A.平衡時I2的濃度c(I2)①＝c(I2)②B.平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.從反應(yīng)開始到達平衡，所需時間t①＞t②

參考答案：C14.下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B15.常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度（

）A、FeCl3溶液大

B、K2CO3溶液大

C、一樣大

D、無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（填選項）A．升高反應(yīng)溫度

B．適當(dāng)增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應(yīng)方程式）③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入

，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在世紀(jì)之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：(1)HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。（2）室溫下，如果將0.1molNaCN和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__

_和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。參考答案：（共8分，2+2+1+1+1+1）(1)HCNH++CN-

CN-+H2OHCN+OH-(2)①HCN和CN-

②CN-和OH-

略18.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣電池的負極是

（填材料名稱），正極發(fā)生的是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），電池總反應(yīng)式為

．參考答案：鋅；還原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．解：根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負極，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，故答案為：鋅；還原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．19.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定