2022年重慶云龍中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年重慶云龍中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略2.以下物質(zhì)中與1一丁烯不是同系物的是

(

)A．乙烯

B．2一甲基一2一丁烯C．環(huán)丙烯

D．2一丁烯參考答案：C略3.一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體

B．鐵粉

C．K2SO4溶液

D．KNO3溶液參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖全部是一個(gè)球形，只是球的半徑大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D．在所有元素中，氟的第一電離能最大參考答案：B略5.CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為（

）A．4

B．6

C．

8

D．12參考答案：B略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（） A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 C．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示．解答：解：A.8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，故該核素的符號(hào)為：14C，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子符合、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型與比例模型等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，難度中等．注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．7.25℃時(shí)，Kw=1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw=5.5×10－13。下列說(shuō)法正確的是A.100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時(shí)，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時(shí)，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D8.順式脂肪酸、反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示

下列敘述有錯(cuò)誤的是

A.順（反）式脂肪酸中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵

B.上述順式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

C.與上述脂肪酸互為同系物的最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH

D.上述兩種脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成同一物質(zhì)參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略10.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A．反應(yīng)速率之比為2：3

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．物質(zhì)的量之比為3：2參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．A．SO2是非金屬氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題屬于對(duì)基本概念的考查，明確堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，注意堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定堿性氧化物．12.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是

A．氯化鈉

B．氯氣

C．小蘇打

D．明礬參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A.鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體D．銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色參考答案：D略14.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高參考答案：D略15.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸堿中和滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I

稱(chēng)取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。請(qǐng)根據(jù)步驟III回答下列問(wèn)題：（1）（2分）該實(shí)驗(yàn)用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積

（填代號(hào)）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)（3）（4分）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________________________，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。參考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）無(wú)影響；（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）18.85%。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以Hac和aAc溶液為例說(shuō)明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時(shí)[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強(qiáng)酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強(qiáng)堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。18.

在需控制溫度的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯(cuò)誤，并思考分別適合進(jìn)行什么實(shí)驗(yàn)？

參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯(cuò)誤溫度計(jì)水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測(cè)定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控溫的實(shí)驗(yàn)