2023學(xué)年完整公開課版期中復(fù)習(xí)2

高一化學(xué)多媒體教學(xué)教學(xué)軟件化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)第二課時(shí)液體的過濾：

一貼：濾紙折迭時(shí)要緊貼漏斗壁，用水沾濕，排去紙和壁間的空氣。二低：濾紙邊緣稍低于漏斗的邊緣；過濾時(shí)，所倒入的過濾液應(yīng)稍低于濾紙的邊緣，以免過濾液溢流。三碰：傾倒過濾液時(shí)，盛過濾液的燒杯嘴傾斜與玻璃棒中間相碰，使過濾液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端與濾紙的三折迭層部分相碰，不致使濾紙破漏；漏斗下端的玻璃斜管口與接收濾液的燒杯內(nèi)壁緊碰，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁順流而下。四洗：如果過濾的目的是為了得到沉淀，要用蒸餾水洗滌沉淀物3～４次，洗滌沉淀不宜攪動(dòng)。

例1、（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是

。分析：本題考查了關(guān)于沉淀、過濾的實(shí)驗(yàn)基本操作，重點(diǎn)考查對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達(dá)能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。

蒸發(fā)是把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法?？傻镁w，但溶液中含可溶性雜質(zhì)時(shí)，僅用簡單的蒸發(fā)方法無法得到純凈的晶體，故蒸發(fā)多用于濃縮溶液。幾種可溶固體物質(zhì)的混合物，可根據(jù)它們在同一溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶的方法加以分離。對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，可用蒸發(fā)方法使其成為熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶加以分離；對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)可以將溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮結(jié)晶。如果某物質(zhì)溶液里含有的雜質(zhì)較多，可采用重結(jié)晶即多次結(jié)晶的方法。蒸發(fā)、結(jié)晶、重結(jié)晶：例2、已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去K2SO4雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀；（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時(shí)；（4）過濾，將白色沉淀濾出；（5）向?yàn)V液中滴加稀HCl，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；（6）將濾液蒸干，得到晶體；正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)?_________________________;有關(guān)的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分析：物質(zhì)提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)重要內(nèi)容，本題重點(diǎn)考查利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)。除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)當(dāng)做到：①所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②所加試劑必須過量，以保證把雜質(zhì)除凈。③由過量試劑所帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。④加入試劑的順序，應(yīng)以便于過量試劑的處理為準(zhǔn)。本題除雜質(zhì)時(shí)主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序?yàn)椋合葘⒃嚇优涑扇芤海患尤脒^量BaCl2溶液，以便使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；再加入過量K2CO3溶液，以便使過量的BaCl2帶入的多余Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；過濾后再滴加HCl，以便使過量的K2CO3帶入的多余CO32-全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體除去；再蒸干即可得純KCl晶體。答案：正確的操作程序?yàn)椋海?）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。有關(guān)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑

蒸餾是指把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發(fā)的物質(zhì)去掉，例如蒸餾水。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①蒸餾瓶中所盛液體，最多不超過其容積的，加熱時(shí)不得將液體全部蒸干；②需提純的物質(zhì)，若受熱易分解，不能用火焰直接加熱，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加熱。若這種物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)就分解，應(yīng)采用減壓分餾。③測量蒸餾瓶沸點(diǎn)的溫度計(jì)，其水銀球應(yīng)置于蒸氣出口以下蒸餾燒瓶支管口附近；④冷凝管中用作冷卻的水流方向，應(yīng)與蒸氣流向相反逆流，進(jìn)水口在下，出水口在上；⑤液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入幾小塊潔凈沸石或碎玻璃。

例3、石油分餾實(shí)驗(yàn)中，需用到的反應(yīng)容器是_________，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到________，冷凝管中的冷凝水的流向是__________。解答：蒸餾燒瓶，燒瓶支管口，由下往上。①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。選用的萃取劑的原則：

例4、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離

兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層.

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F

(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意＿＿＿＿＿＿＿＿

上述(G)步驟操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(1)C→/B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多解答（1）儀器：儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒或天平帶砝碼、藥匙、試劑瓶。

（2）過程：①準(zhǔn)備工作：檢漏②操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

例5、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液分析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1CuSO4溶液500mL時(shí)，需純CuSO40.1×0.5×160＝8g，或CuSO45H2O0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標(biāo)號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.分析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作.根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計(jì)算18mol/L濃H2SO4的體積，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A.答案為：