2023二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)）選擇題專項(xiàng)練(二)

選擇題專項(xiàng)練(二)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2021湖南雅禮中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作中,符合操作規(guī)范的是()A.向試管中滴加試劑時(shí),將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B.用天平稱量藥品時(shí),右盤放藥品,左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí),將試紙浸入溶液中D.萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時(shí),應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞2.(2021東北師大附中等三校聯(lián)考)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用明礬處理水中的懸浮物B.用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pHD.用NaOH處理含高濃度NH43.(2021山東菏澤三模)下列對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A酸性:HClO<H2CO3非金屬性:C>ClBNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)CN的第一電離能大于O的第一電離能N原子的2p能級半充滿DH2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)H—O的鍵能大于H—S的鍵能4.(2021河北石家莊二中二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1。X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是()A.第一電離能:Y>Z>X>WB.簡單離子半徑:W>Z>YC.簡單離子的還原性:X>Z>YD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z5.(2021湖北黃岡二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑,微溶于KOH溶液,熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲所示裝置制備并凈化Cl2B.用圖乙所示裝置制備高鐵酸鉀C.用圖丙所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D.用圖丁所示裝置干燥高鐵酸鉀6.(2021山西運(yùn)城一模)如圖是某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是()A.該有機(jī)物的分子式為C17H13O5B.該分子中含有4種共6個(gè)官能團(tuán)C.該分子中最多有8個(gè)碳原子共面D.該有機(jī)物可以使溴水褪色,是因?yàn)榉肿又泻辛u基7.(2021山東泰安全真模擬)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法中正確的是()H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵C.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子D.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種8.(2021河南洛陽5月調(diào)研)某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列說法正確的是()A.步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出,無機(jī)相從上口倒出B.步驟2分離方法為過濾C.步驟3可在裝置中完成D.步驟4中,將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí),用余熱蒸干9.(2021湖南永州二模)以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:下列說法正確的是()A.“電解Ⅰ”時(shí)陽極可用不銹鋼材質(zhì)B.“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C.“操作a”是蒸餾D.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O10.(2021湖北七市州教科協(xié)聯(lián)考)鋰-氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的二甲醚溶液,總反應(yīng)為xLi+CFxxLiF+C,放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極,工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.交換膜為陰離子交換膜B.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xLi++xe-xLiF+CC.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a極電勢高于b極電勢二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.(2021山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一次診斷)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度B向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I12.(2021山東德州三模)有機(jī)化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列有關(guān)說法正確的是()甲丙A.乙中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.甲、乙、丙分子中碳原子均有2種雜化方式C.甲、乙、丙分子中均至少含有2個(gè)手性碳原子D.一定條件下,甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)13.(2021江西南昌一模)苯甲酸可用作食品的防腐劑,實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a電極為陽極B.b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-C.a極的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-I-+IO-+H2OD.苯乙酮發(fā)生了還原反應(yīng)14.(2021山東日照一模)苯乙烷()與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代,生成兩種一取代物的速率如圖Ⅰ所示,反應(yīng)基本過程如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是()圖ⅠCl—Cl2Cl·圖Ⅱ[圖中(A)的穩(wěn)定性大于(B)]A.反應(yīng)①②③的ΔH>0,反應(yīng)④⑤⑥的ΔH<0B.光照條件下,得到等量的(A)和(B)時(shí),生成(B)時(shí)需要的能量更少C.相同條件下,由分別制備等量的和的ΔH相等D.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以使反應(yīng)②的程度減小,反應(yīng)③的程度增大15.(2021湖南株洲第一次質(zhì)檢)室溫下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液,溶液pH隨滴入的醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示,下列分析不正確的是()A.A點(diǎn)溶液的pH>2B.A~C中的任意點(diǎn),溶液中存在c(CH3COO-)>c(NH4C.A~C中水的電離程度逐漸增大D.A~C中pH變化的原因主要是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動(dòng)參考答案選擇題專項(xiàng)練(二)1.D解析向試管中滴加試劑時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi)部,A項(xiàng)錯(cuò)誤。用天平稱量藥品時(shí),左盤放藥品,右盤放砝碼,B項(xiàng)錯(cuò)誤。用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí),將pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上,然后用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙中央,不能將試紙浸入溶液中,C項(xiàng)錯(cuò)誤。萃取操作中關(guān)閉玻璃塞和活塞,倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩,并及時(shí)放氣,D項(xiàng)正確。2.C解析用明礬處理水中的懸浮物,明礬中的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,不涉及氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,產(chǎn)生CuS、HgS等沉淀,不涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+,說明Cr2O72-被還原為Cr3+,Fe2+被氧化為Fe3+,涉及氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確。用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-3.C解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,由于HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,則非金屬性:Cl>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,原因是NH3與H2O反應(yīng)生成的弱電解質(zhì)NH3·H2O能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,而NH3本身不電離,故不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。N、O原子的價(jià)層電子排布式分別為2s22p3、2s22p4,N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O原子的第一電離能,C項(xiàng)正確。H2O分子間能形成氫鍵,H2S分子間只存在范德華力,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn),與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A解析由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式知,X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,推測X為第ⅣA元素;Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵,推測Y為第ⅤA元素;Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵,推測Z為第ⅥA元素;W最外層比X最外層少1個(gè)電子,則W最外層為3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)確定W為Al,X、Y、Z為第二周期的C、N、O。根據(jù)第一電離能變化規(guī)律,同周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大的趨勢,同主族元素從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大,故四種元素第一電離能順序?yàn)閅>Z>X>W,A項(xiàng)正確。Y、Z、W的三種簡單離子的電子層均為兩層,但核電荷數(shù)W>Z>Y,故簡單離子半徑順序:Y>Z>W,B項(xiàng)錯(cuò)誤。簡單離子的還原性強(qiáng)弱與元素非金屬性強(qiáng)弱成反比,由于非金屬性:Z>Y>X,故簡單離子的還原性:X>Y>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于非金屬性:Z>Y>X,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D解析裝置甲用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A項(xiàng)不符合題意。裝置乙用Fe(OH)3、過量KOH溶液與Cl2反應(yīng)制備高鐵酸鉀,高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,則可析出高鐵酸鉀固體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng)不符合題意。由于高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,利用過濾法可分離出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C項(xiàng)不符合題意。高鐵酸鉀的熱穩(wěn)定性差,不能采用坩堝灼燒的方法干燥高鐵酸鉀,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D項(xiàng)符合題意。6.B解析由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C17H14O5,A項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物分子中含有羥基、醚鍵、酮羰基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán),其總個(gè)數(shù)為6個(gè),B項(xiàng)正確。與苯環(huán)直接相連的碳原子處于苯環(huán)所在的平面內(nèi),則所有碳原子都可能處于同一平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C解析由題給定的轉(zhuǎn)化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由陰、陽離子構(gòu)成的,常溫下為液體,故不屬于離子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤。(H2O)2·BF3分子間的H2O與H2O形成氫鍵,分子中的O原子提供孤電子對,B原子提供空軌道,O與B原子之間存在配位鍵,但分子間不存在配位鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。BF3中B原子采取sp2雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,結(jié)構(gòu)對稱,是僅含B—F極性共價(jià)鍵的非極性分子,C項(xiàng)正確?；鶓B(tài)B原子的核外電子排布式為1s22s22p1,占據(jù)3個(gè)原子軌道,其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)有3種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C解析苯的密度小于水的密度,步驟1中有機(jī)相在上層,無機(jī)相在下層,故分液時(shí),無機(jī)相從下端放出,有機(jī)相從上口倒出,A項(xiàng)錯(cuò)誤。步驟2從有機(jī)相分離苯和粗碘的方法應(yīng)為蒸餾,B項(xiàng)錯(cuò)誤。碘易升華,步驟3利用粗碘制取精碘可采用升華方法,C項(xiàng)正確。KNO3的溶解度受溫度影響較大,從溶液中獲得KNO3晶體,可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D解析以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O],分析工藝流程知,電解Ⅰ為電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2;Cl2與Na2CO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)物之一為NaClO3,同時(shí)生成CO2氣體;電解Ⅱ?yàn)槿芤褐械穆人岣x子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高氯酸根離子;向電解Ⅱ后的溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,操作a為過濾,經(jīng)過濾獲得NaCl晶體和60%以上高氯酸;反應(yīng)Ⅱ中為Cu2(OH)2CO3與稍過量的高氯酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),最后從所得的溶液中提取目標(biāo)產(chǎn)物?！半娊猗瘛睍r(shí)陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2,故陽極必須為惰性電極,不可用不銹鋼材質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤?！捌缁磻?yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。經(jīng)“操作a”獲得NaCl晶體和60%以上高氯酸,故操作a是過濾,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！胺磻?yīng)Ⅱ”為Cu2(OH)2CO3與高氯酸的復(fù)分解反應(yīng),高氯酸是強(qiáng)酸,則離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O,D項(xiàng)正確。10.B解析放電時(shí),Li在負(fù)極放電生成Li+,放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極,說明Li+通過離子交換膜向正極移動(dòng),則交換膜為陽離子交換膜,A項(xiàng)錯(cuò)誤。正極上CFx得電子生成LiF和C,電極反應(yīng)式為CFx+xLi++xe-xLiF+C,B項(xiàng)正確。Li是活潑金屬,能與乙醇反應(yīng)生成H2,故不能用LiClO4的乙醇溶液代替,C項(xiàng)錯(cuò)誤。a極是負(fù)極,b極是正極,電流由正極流向負(fù)極,故a極電勢低于b極電勢,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.BC解析NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,則溶液呈堿性,說明HS-水解程度大于電離程度,A項(xiàng)正確。溶度積小的先生成沉淀,向濃度為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]較小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體,會(huì)干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng),因此無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán)色,說明溶液中含有碘單質(zhì),后者有黃色沉淀,說明溶液中含有碘離子,由現(xiàn)象可知,KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-,D項(xiàng)正確。12.BD解析乙中兩個(gè)取代基位于苯環(huán)上的對位上,因此苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,加上取代基上的4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,總共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。三種分子中苯環(huán)及雙鍵上的碳原子均采取sp2雜化,飽和碳原子(形成4個(gè)單鍵)均采取sp3雜化,B項(xiàng)正確。甲分子中連有—COOH的碳原子、乙分子中連有—COOCH3的碳原子、丙分子中連有—COOC2H5和—COOH的碳原子均為手性碳原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。甲分子中含有酮羰基、乙分子中含苯環(huán)、丙分子中含酮羰基和苯環(huán),故一定條件下都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),D項(xiàng)正確。13.D解析據(jù)圖可知,a電極上I-被氧化為I2,故a電極為陽極,A項(xiàng)正確。據(jù)圖可知,b電極上H2O得電子被還原生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,B項(xiàng)正確。a極產(chǎn)物為I2,結(jié)合氯氣與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可知,I2與OH-反應(yīng)的